盖斯定律简单应用已知在298K时下述反应的有关数据:C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=-110.5KJ/m
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/10 11:38:06
盖斯定律简单应用
已知在298K时下述反应的有关数据:
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=-110.5KJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5KJ/mol,C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H=_________.
已知在298K时下述反应的有关数据:
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=-110.5KJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5KJ/mol,C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H=_________.
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=-110.5KJ/mol 定为(1)式
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5KJ/mol 定为(2)式
(1)*2 -(2)
得到2C(s)+O2(g)-C(s)+O2(g)=2CO(g)-CO2(g) △H=(-110.5KJ/mol)-(-393.5KJ/mol)
化简移位得到:C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H=283KJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5KJ/mol 定为(2)式
(1)*2 -(2)
得到2C(s)+O2(g)-C(s)+O2(g)=2CO(g)-CO2(g) △H=(-110.5KJ/mol)-(-393.5KJ/mol)
化简移位得到:C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H=283KJ/mol
盖斯定律简单应用已知在298K时下述反应的有关数据:C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=-110.5KJ/m
已知在298K时下列反映的有关数据:C(s)+1/2O2(g)==CO(g),ΔH1=-110.5Kj/mol C(s)
1.已知反应: ① 101 kPa时 2C(s)+ O2(g)===2CO (g);ΔH=-221 kJ•m
下列热方程式,ΔH1>ΔH2?为什么?怎么判断 C(s)+1/2 O2(g)=CO(g),△H1 C(s)+O2(g)=
怎么比较C(s)+O2(g)=CO2,△H1,C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H2 的反应热大小
,已知下列反应 :H2(g)=2H(g) ΔH1=+Q1 kJ/mol O2(g)=2O(g) ΔH2=+Q2 kJ/m
热化学方程式的比较C(g)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(g)+1/2O2(g)=CO(g) △H2这两条化学反
已知:C(s)+1/2O2(g)=CO(s)▲H=-110.35kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)▲H=-
在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1:2.已知:C(s)+12O2(g)=CO(g);△H1=-11
已知①2C(s)+O2(g)==2CO(g) △H=-221.0KJ/mol
已知2H2(g)+O2=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol,CO(g)+1/2O2(g)=-285.8kJ/m
已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2,则△H1>△H2,为