将9.6g镁粉在一定量的氧气中燃烧后,得到固体12.8g,则反应的镁粉质量为（）g,生成氧化镁质量为（）g.

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/22 08:29:48

由题意得
消耗的O2质量为：12.8 - 9.6 = 3.2 克
设反应的镁粉质量为X,生成的氧化镁质量为Y
2Mg + O2 =点燃= 2MgO
48----- 32------------ 80
X-------3.2克 ---------Y
则
48/X = 32/3.2 与 80/Y = 32/3.2
得
X = 4.8 克
Y = 8 克
所以
反应的镁粉质量为4.8 克
生成8 克氧化镁
希望对你有帮助

将9.6g镁粉在一定量的氧气中燃烧后,得到固体12.8g,则反应的镁粉质量为（）g,生成氧化镁质量为（）g. 10gMg粉在一定量的O2中充分燃烧后,剩余固体的质量为11.6g,则参加反应的镁粉和生成MgO的质量依次为_ g;_ 3.6g碳在一定量的氧气中燃烧,反应后生成的气体质量为9.2g, 镁条在空气中燃烧（只生成氧化镁）,反应后固体质量增加了3.2g 则参加反应的镁的质量为一定量的镁粉在足量的氧气中完全燃烧后,得到白色固体物质质量为4克.求反应前镁的质量 3.6g碳在一定量的氧气中燃烧,反应后生成的气体质量为9.2g.则在标准状况下, 一定质量的铁在足量的氧气中充分燃烧后生成5.8g黑色固体,则参加反映的铁的质量为多少g? 镁条在空气中燃烧(只生成氧化镁),反应后固体质量增加了3.2g,则参加反应的镁的质量为多少? mg钠在足量氯气中燃烧,生成固体的质量为（m+3.55）g,则mg钠与氧气反应生成固体质质量为多少? 3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，完全反应后生成的气体质量为9.2g.则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为（　　）用质量守恒定律解释:将2.4g镁带在氧气中燃烧后得到的白色固体质量为4g 12g镁恰好与8g氧气完全反应,生成氧化镁的质量为___g,6g镁在14g氧气中燃烧,可生成氧化镁____g,剩余___