作业帮物质稳定性判断
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/13 04:25:30
已知X、Y、Z三种元素的原子序数之和等于42，X元素的原子的4轨道上有3个未成对电子，Y原子的最外层2轨道上有2个未成对电子，X和Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。 老师，我已经判断出了XYZ，X是As，Y是氧，Z是氢。 首先我想问一下氢可以形成负一价的离子吗？过氧化氢是其中一个例子吗？ 其次，老师，这道题后面有一问问到“比较X的氢化物与同主族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由”。 沸点：NH3 >AsH3>PH3 稳定性：NH3 >PH3>AsH3 老师，沸点一是因为氨气中有氢键所以最大，二是因为同主族性质相似的原子序数大的沸点高。 可是熔沸点越高不是证明氢化物稳定性越好吗，为什么不一致呢？ 还有，对于物质稳定性、熔沸点，不只是氢化物，应该如何判别呢？希望老师指点迷津。
解题思路： 该类题目的思路方法主要是先根据题给信息判断出具体元素，再根据相关知识解答。
解题过程：
下面逐一回答你的问题：
（1）首先我想问一下氢可以形成负一价的离子吗？过氧化氢是其中一个例子吗？
答：H可以形成负一价的离子，比如与活泼的金属元素Na，形成NaH；而过氧化氢中的H为正一价。
（2）熔沸点越高不是证明氢化物稳定性越好吗，为什么不一致呢？
答：熔沸点和氢化物的稳定性是两方面的性质，熔沸点是物理性质，而氢化物的稳定性是化学性质，所以肯定不一致。
（3）对于物质稳定性、熔沸点，不只是氢化物，应该如何判别呢？
答：物质稳定性主要是考查非金属元素的氢化物的稳定性，有时也考一些其他物质的稳定性，如比较碳酸氢钠和碳酸钠对热的稳定性。而气态氢化物的稳定性主要依据非金属性强弱进行判断（同周期从左向右依次增强，同主族从上往下依次减弱），非金属性越强，气态氢化物越稳定；
物质的熔沸点：一般规律是先判断晶体类型，再根据规律判断
规律：不同晶体类型：原子晶体>离子晶体>分子晶体（因为金属晶体的熔沸点跨度较大，所以一般不放入比较）
同类型的晶体：分子晶体：一般是相对分子质量越高，熔沸点越高；但若形成分子间氢键则相对较高，比较异常
离子晶体：离子半径越小，电荷数越高，晶格能越大，离子键越强，熔沸点越高
原子晶体：原子半径越小，熔沸点越高
金属晶体：离子半径越小，电荷数越高，熔沸点越高
最终答案：略
解题过程：
下面逐一回答你的问题：
（1）首先我想问一下氢可以形成负一价的离子吗？过氧化氢是其中一个例子吗？
答：H可以形成负一价的离子，比如与活泼的金属元素Na，形成NaH；而过氧化氢中的H为正一价。
（2）熔沸点越高不是证明氢化物稳定性越好吗，为什么不一致呢？
答：熔沸点和氢化物的稳定性是两方面的性质，熔沸点是物理性质，而氢化物的稳定性是化学性质，所以肯定不一致。
（3）对于物质稳定性、熔沸点，不只是氢化物，应该如何判别呢？
答：物质稳定性主要是考查非金属元素的氢化物的稳定性，有时也考一些其他物质的稳定性，如比较碳酸氢钠和碳酸钠对热的稳定性。而气态氢化物的稳定性主要依据非金属性强弱进行判断（同周期从左向右依次增强，同主族从上往下依次减弱），非金属性越强，气态氢化物越稳定；
物质的熔沸点：一般规律是先判断晶体类型，再根据规律判断
规律：不同晶体类型：原子晶体>离子晶体>分子晶体（因为金属晶体的熔沸点跨度较大，所以一般不放入比较）
同类型的晶体：分子晶体：一般是相对分子质量越高，熔沸点越高；但若形成分子间氢键则相对较高，比较异常
离子晶体：离子半径越小，电荷数越高，晶格能越大，离子键越强，熔沸点越高
原子晶体：原子半径越小，熔沸点越高
金属晶体：离子半径越小，电荷数越高，熔沸点越高
最终答案：略