1molCl2发生氧化还原反应时转移的电子数一定为2NA,盼详细分析,

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/13 15:38:21

不对.
Cl2是氧化性很强的物质,当1molCl2与氧化性相对较弱的物质反应时体现氧化性,得到2NA电子,价态从0价变成-1价,此时电子转移数为2NA,这是通常情况,但并不是Cl2发生氧化还原反应的全部情形,有以下两个反例：
1）1molCl2与H2O发生歧化反应,0.5mol生成HCl,0.5mol生成HClO,此时转移电子数为0.5mol
2）Cl2与氧化性更强的物质反应,例如O2、F2等,此时Cl被氧化为+3、+4、+5和+7等价态,1molCl2的电子转移数通常大于2NA
所以,这句话不对.
再问：发生歧化反应时为什么转移电子数为0.5mol？
再答：抱歉，想错了，那好像也是1mol...囧

1molCl2发生氧化还原反应时转移的电子数一定为2NA,盼详细分析, 求助一道化学题!1molCl2与足量的烧碱溶液完全反应时,转移的电子数为2NA(小个的A) 1molcl2参加反应转移的电子数一定为2NA 1molCL2参加反映转移电子数一定为2NA? 1molCL2参加反应转移电子数一定为2NA 1mol 氯气与水反应时转移的电子数为?用NA表示氧化还原反应时电子的转移数目计算方法 7.8gNa2O2与足量的CO2反应时转移的电子数为0.2NA? 1mol氯气参加氧化还原反应,转移电子数为2Na吗? 用na表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是 a.1mol氯气参加氧化还原反应转移的电子数一定为2na b. ①2.7g铝与足量的氢氧化钠溶液反应时转移的电子数为0.1NA A.23g钠与足量氧气充分反应,转移电子个数为NA B.1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA (分别错在