作业帮铅蓄电池：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O（1)写出电极反应式
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/13 11:27:41
铅蓄电池：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O（1)写出电极反应式
（2）电解H2SO4浓度怎么变化?（3）当通过1mol电子,负极增重多少克
（2）电解H2SO4浓度怎么变化?（3）当通过1mol电子,负极增重多少克
（1)写出电极反应式
负极：Pb+SO4(2-)--2e==PbSO4
正极：PbO2+4H(+)+SO4(2-)+2e==PbSO4+2H2O
（2）电解H2SO4浓度怎么变化?
电解时,产生硫酸,所以硫酸浓度增大
（3）当通过1mol电子,负极增重多少克
负极：Pb+SO4(2-)--2e==PbSO4
96 2 303
y=48克 1 x==151.5克
负极原本是Pb,后生成PbSO4,即增重的是SO4(2-)的质量,所以增重48克
负极：Pb+SO4(2-)--2e==PbSO4
正极：PbO2+4H(+)+SO4(2-)+2e==PbSO4+2H2O
（2）电解H2SO4浓度怎么变化?
电解时,产生硫酸,所以硫酸浓度增大
（3）当通过1mol电子,负极增重多少克
负极：Pb+SO4(2-)--2e==PbSO4
96 2 303
y=48克 1 x==151.5克
负极原本是Pb,后生成PbSO4,即增重的是SO4(2-)的质量,所以增重48克
铅蓄电池：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O（1)写出电极反应式
铅蓄电池的总反应式为PbO2+Pb+2H2SO4放电→充电←2PbSO4+2H2O
铅蓄电池工作原理Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O ,
铅蓄电池中发生的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,电极反应为：负极：正极：
其电极材料是Pb和PbO2 总反应PbO2+Pb+2H2SO4=2pbSO4+2H2O
蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
Pb+Pbo2+H2SO4=2PBSO4+2H2O
化学问题铅蓄电池总反应为pbo2+pb+2H2SO4===2pbSO4+2H2O
铅蓄电池是化学能源,工作时电池总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O.
（2010•扬州模拟）铅蓄电池（如图）的总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4放电充电2PbSO4+2H2O，根据此反
铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时反应为Pb+PbO2+2H2SO4⇌2PbSO4+2H2O，下列