用0.2/mol/l的醋酸和0.1mol/l的醋酸钠配置PH值为4.15的缓冲溶液100ml,求醋酸,醋酸钠的体积?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/17 02:52:47

设需醋酸xmL,需醋酸钠ymL
混合后,c（HAc）= [0.2x/（x+y）] mol/L
c（NaAc）=[ 0.1y/（x+y） ]mol/L
c（H+）＝10^－4.15 mol/L
HAc ≈ Ac- + H+
查数据pKθ ＝4.74
平衡常数Kθ = c（H+） ×c（Ac－）/c（HAc）
＝【10^4.15×0.1y/（x+y）】/[0.2x/（x+y）]
＝（10^4.15 ×0.1y）/（0.2x）
＝（y×10^4.15 /2x）
＝10^－4.74
求出y/x＝7.8
又 x＋y＝100
所以x＝12.8 ,y＝87.2
结论醋酸,醋酸钠的体积依次为12.8mL,87.2mL

用0.2/mol/l的醋酸和0.1mol/l的醋酸钠配置PH值为4.15的缓冲溶液100ml,求醋酸,醋酸钠的体积? 计算0.1mol/L 的醋酸与0.2mol/L 的醋酸钠组成的缓冲溶液的PH值. 1mol/L,pH=4.5的醋酸-醋酸钠缓冲溶液如何配置? 怎么用1mol/L的醋酸和1mol/L的醋酸钠配制PH=4的缓冲溶液啊? 大学无机化学题现有125mL0.1mol/L的醋酸钠溶液配置250mL,PH=5的缓冲溶液,需加入6mol/L的醋酸多少将0.10mol/L的醋酸溶液和0.20mol/L的醋酸钠溶液等体积混合配成50ml缓冲溶液,已知醋酸的pKa=4.75 含醋酸醋酸钠各0.1mol/l的溶液90ml 求ph 如何用冰醋酸配置0.1mol/L的ph 6.0的醋酸钠-醋酸缓冲液 0.1mol/l的醋酸钠溶液和0.1mol/l的醋酸溶液等体积混合其混合液PH 0.1mol/L的醋酸和 0.1mol/L 的醋酸钠等体积混合稀释10被的溶液PH值为多少?怎么计算? 浓度均为0.1mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合, 怎么配制0.1mol/L pH为4.8的醋酸-醋酸钠缓冲液?