氢原子基态的电子轨道半径怎么计算?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：物理作业时间：2024/05/16 16:11:57

氢原子基态的电子轨道半径怎么计算?
也就是波尔半径,0.53x10^10m...
我就想知道是怎么样计算出来的...

1．定态假设
原子中的的绕核运动时,只能在符合一定量子化条件的轨道上运转,这些轨道上运动着的电子既不能辐射能量,也不能吸收能量,这时称电子处于稳定状态,其余的则称激发态.
稳定轨道的条件是：电子的轨道角动量L只能等于h/2 的整数倍；
L＝mνγ=n (6-3)
式中m和ν分别电子的质量和速度,γ为轨道半径,h为普朗克常数,n为量子数,取1、2、3等正整数.
2．频率公式的假定
原子核外的的电子由一个定态跃迁到另一个定态时,一定会放出或吸收辐射能.因此,如果电子从能态E1跃迁到E2,根据普朗克－爱因斯坦公式,辐射能的频率为：
hν= E2- E1 (6-4)
式中,E1、E2分别代表始态和终态的能量.若 0,表示跃迁时吸收辐射能.
现在我们应用波尔理论来处理氢原子.氢原子核带2个正电荷,核外只有一个电子,电子的质量仅是质子的1/1836,假定原子核基本不动,则电子绕核做园行轨道运动.
处于定态的原子,电子在圆形轨道运转所产生的离心力F＝mν/必等于原子核与电子之间的库仑力,即 / ＝Ze2/4 （6-5）
式中m为电子质量；ν为电子运动速度；为稳定轨道半径；Z为原子核的正电荷数；e为单位电荷电量；为真空介电常数.
另一方面,电子在半径为的园形轨道运转也具有角动量mνγ,根据波尔的量子化条件：
mνγ＝n(h/2 ,n=1,2,…… （6-6）
联立（6-5）和（6-6）求得：＝n2h2、/ me2z (6-7)
对氢原子来说,核电荷Z＝1,离核最近的轨道n=1时,
＝52.92pm＝52.92 pm
此半径值为第一波尔半径

氢原子基态的电子轨道半径怎么计算? 现有一群处于n=4能级上的氢原子，已知氢原子的基态能量E1=-13.6eV，氢原子处于基态时电子绕核运动的轨道半径为r，现有一群处于n=4能级上的氢原子，已知氢原子的基态能量E 1 =－13.6 eV，氢原子处于基态时电子绕核运动的轨道半径现有一群处于n＝4能级上的氢原子，已知氢原子的基态能量E 1 ＝－13.6eV，氢原子处于基态时电子绕核运动的轨道半径为已知氢原子基态的电子轨道半径为r=0.53*10^-10m,基态的能级为 E=-13.6ev.求电子在n=2的轨道上运转氢原子基态电子轨道半径r=0.53*10^-10m,基态能级值为E=-13.6eV.求电子在n=2的轨道上形成的等效电流量子物理基础已知基态氢原子的能量为-13.6eV,当基态氢原子被-12.09eV的光子激发后,其电子的轨道半径将增加到玻当氢原子的电子由半径大的轨道跃迁到半径小的轨道,氢原子是吸收还释放光子?电子的动能又怎么变? 已知氢原子的电子轨道半径r1=5.3×10-9m，基态能量E1=-13.6eV，量子数n的能级值En=1n2E1，静电力一道大学物理磁场的题若把氢原子的基态电子轨道看作是圆轨道,已知电子轨道半径r=0.53e-10m,绕核运动速度大小v= 氢原子处于基态时,电子的轨道半径为R1,速度为V1,动能为E1,所受静电力为F1,电子在n=2的轨道上运动的半径为R2, “电子可以在大于基态轨道半径的任意圆轨道上运动”这句话对吗?