某烷烃1克完全燃烧时,消耗2.464升氧气,则它的分子式是?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 17:57:01

2.464升氧气的物质的量＝2.464/22.4=0.11mol
烷烃通式是CnH2n+1,完全燃烧时,碳都生成二氧化碳,氢都生成水,反应方程式为：
CnH2n+2 + [(3n+1)/2]O2 = nCO2 + (n+1)H2O
即1mol烷烃与[(3n+1)/2]mol氧气反应.根据这个比例,和0.11mol氧气反应的烷烃应为[0.22/(3n+1)]mol.这么多烷烃质量为1g,则烷烃的摩尔质量：
M=1/[0.22/(3n+1)]=(3n+1)/0.22
同时,从分子式也可以计算摩尔质量：
M=12n+2n+2
两个摩尔质量相等.将两式联立,得(3n+1)/0.22＝12n+2n+2,解方程得n=7
则烷烃分子式为C7H16

某烷烃1克完全燃烧时,消耗2.464升氧气,则它的分子式是? 烷烃分子式1克烷烃A完全燃烧时消耗标况下的氧气2.464升判断该烷烃的分子式 1克烷烃E完全燃烧时消耗标准状况下的氧气2.464l写出烷烃分子式? 1mol某烷烃完全燃烧需要8mol氧气,则这种烷烃的分子式是什么? 1g烷烃D完全燃烧时,消耗标准状况下的氧气2.464L,则D的分子式为?请详解答案为C7H16 某气态烷烃和乙烯等体积混合时,1体积混合气体完全燃烧消耗同温同压下4.75体积氧气.试求:(1)烷烃的分子式; 某气态烷烃和乙烯等体积混合时,1体积混合气体完全燃烧消耗同温同压下4.75体积氧气.试回答该烷烃的分子式? 标准状况下,4.4克某烷烃完全燃烧,消耗氧气11.2L.通过计算推断它的分子式并写出可能的结构简式及名称. 0.1mol烷烃完全燃烧时,消耗标准情况下的氧气11.2L,求其分子式! 0.5mol某烷烃完全燃烧时,需消耗4mol氧气.求该烃的分子式 1g烷烃D完全燃烧十,小号标准状况下的氧气2.464L,则烷烃D的分子式是?网上的其他解看不懂. 1g烷烃E完全燃烧时,消耗标准状况下的O2(氧气)2.464L