作业帮这道题的（2）（3）（4）问，谢谢
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/24 08:22:04
27. (lO分）已知：A为淡黄色固体，E、X常温下为气体，A、B、C、D含有相同的 金属离子，其转化关系如下图所示（部分产物已略去)。 
请回答下列问题： (1) 常温常压下，3.9gA与足量的氷充分反应放出热量akJ，写出该反应的热化学方程式________________ (2) 向500mL0.3mol/L的B溶液中缓慢通入2.24L(标准状况下）的气体X，则 所得混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________ (3) 已知200C时的溶解度：“
”。则20°C恒 温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，理论上可以析出 NaHCO3 ________g (小数点后保留1位）。 (4) 现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是以下四种溶液：MgCl2溶液、 AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水中的两种，现做如下实验： ①取440mL甲与120.mL乙反应，产生1.56g白色沉淀M ②取440mL乙与120mL甲反应，也产生1. 56g白色沉淀M ③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，则产生3.l2g白色沉淀M;通过必 要的计算和推理判定：甲溶液为__________溶液，乙溶液为________溶液。
请回答下列问题： (1) 常温常压下，3.9gA与足量的氷充分反应放出热量akJ，写出该反应的热化学方程式________________ (2) 向500mL0.3mol/L的B溶液中缓慢通入2.24L(标准状况下）的气体X，则 所得混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________ (3) 已知200C时的溶解度：“”。则20°C恒 温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，理论上可以析出 NaHCO3 ________g (小数点后保留1位）。 (4) 现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是以下四种溶液：MgCl2溶液、 AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水中的两种，现做如下实验： ①取440mL甲与120.mL乙反应，产生1.56g白色沉淀M ②取440mL乙与120mL甲反应，也产生1. 56g白色沉淀M ③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，则产生3.l2g白色沉淀M;通过必 要的计算和推理判定：甲溶液为__________溶液，乙溶液为________溶液。解题思路： 根据有关反应分析
解题过程：
解析：由题意知A是Na2O2，B是NaOH，E是O2，X应是CO2气体，C是Na2CO3，D是NaHCO3。 (2) 向500mL0.3mol/L的B溶液中缓慢通入2.24L(标准状况下）的气体X，则 所得混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___ 解析：NaOH的物质的量是0.15摩尔，CO2是0.1摩尔。两者反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3+H2O ；CO2 + Na2CO3+H2O=2NaHCO3 所以0.15摩尔NaOH反应生成0.075摩尔Na2CO3，消耗0.075摩尔CO2，剩余0.025摩尔CO2与碳酸钠发生第2个反应。可见最后溶液中含0.05摩尔NaHCO3和0.05摩尔Na2CO3。因溶液CO32-的水解程度比HCO3-大，所以各离子浓度由大到小的顺序是： c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+） (3) 已知200C时的溶解度：“
”。则20°C恒温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，理论上可以析出 NaHCO3 ________g (小数点后保留1位）。 解析：121.2克饱和溶液中含Na2CO3质量是21.2克，发生反应： CO2 + Na2CO3+H2O=2NaHCO3 106 18 168 21.2 3.6 33.6 即生成33.6NaHCO3，消耗3.6克H2O，所以反应溶剂水的质量是100-3.6=96.4克，根据溶解度可知只能溶解9.25克 NaHCO3，所以能析出NaHCO3的质量是33.6－9.25=24.35克。 (4) 现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是以下四种溶液：MgCl2溶液、 AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水中的两种，现做如下实验： ①取440mL甲与120.mL乙反应，产生1.56g白色沉淀M ②取440mL乙与120mL甲反应，也产生1. 56g白色沉淀M ③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，则产生3.l2g白色沉淀M;通过推理判定：甲溶液为__________溶液，乙溶液为________溶液。 解析：根据②、③可知，甲、乙反应生成沉淀的质量不同，说明甲、乙应该是AlCl3和NaOH溶液。比较②、③可知，②中乙是过量的，所以生成的Al(OH)3沉淀又溶解了部分，所以甲是AlCl3、乙是NaOH。 如有疑问请讨论。
最终答案：略
解题过程：
解析：由题意知A是Na2O2，B是NaOH，E是O2，X应是CO2气体，C是Na2CO3，D是NaHCO3。 (2) 向500mL0.3mol/L的B溶液中缓慢通入2.24L(标准状况下）的气体X，则 所得混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___ 解析：NaOH的物质的量是0.15摩尔，CO2是0.1摩尔。两者反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3+H2O ；CO2 + Na2CO3+H2O=2NaHCO3 所以0.15摩尔NaOH反应生成0.075摩尔Na2CO3，消耗0.075摩尔CO2，剩余0.025摩尔CO2与碳酸钠发生第2个反应。可见最后溶液中含0.05摩尔NaHCO3和0.05摩尔Na2CO3。因溶液CO32-的水解程度比HCO3-大，所以各离子浓度由大到小的顺序是： c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+） (3) 已知200C时的溶解度：“
”。则20°C恒温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，理论上可以析出 NaHCO3 ________g (小数点后保留1位）。 解析：121.2克饱和溶液中含Na2CO3质量是21.2克，发生反应： CO2 + Na2CO3+H2O=2NaHCO3 106 18 168 21.2 3.6 33.6 即生成33.6NaHCO3，消耗3.6克H2O，所以反应溶剂水的质量是100-3.6=96.4克，根据溶解度可知只能溶解9.25克 NaHCO3，所以能析出NaHCO3的质量是33.6－9.25=24.35克。 (4) 现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是以下四种溶液：MgCl2溶液、 AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水中的两种，现做如下实验： ①取440mL甲与120.mL乙反应，产生1.56g白色沉淀M ②取440mL乙与120mL甲反应，也产生1. 56g白色沉淀M ③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，则产生3.l2g白色沉淀M;通过推理判定：甲溶液为__________溶液，乙溶液为________溶液。 解析：根据②、③可知，甲、乙反应生成沉淀的质量不同，说明甲、乙应该是AlCl3和NaOH溶液。比较②、③可知，②中乙是过量的，所以生成的Al(OH)3沉淀又溶解了部分，所以甲是AlCl3、乙是NaOH。 如有疑问请讨论。 最终答案：略
这道题的（2）（3）（4）问，谢谢
标清题号!谢谢（问成立的试子有）
，此题第（2）问中的第（3）小问，a、b、c的关系是什么？ 请老师告知详细的分析解题方法，谢谢！
问一道数学题~谢谢解答：）
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请写出求得答案的过程谢谢（第2题）顺便问一下这题解题思路是什么