还有生成气体的,在就是所有反应的实验现象

还有生成气体的,在就是所有反应的实验现象

如果是告诉你所有沉淀的化学式的话那会有很多 我可以告诉你不容物质的规律复分解反应的条件 希望可以对你有帮助!
不容物质的规律：
酸(初中学到的）：均溶解
碱：除KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2外均不溶
盐：大多数溶的：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐溶
盐酸盐——AgCl不溶
硫酸盐——BaSO4不溶、Ag2SO4和CaSO4微溶
大多数不溶的：碳酸盐和磷酸盐（其中阳离子是K、Na、NH4的能溶）

复分解反应的条件 ：
反应物应符合：
酸和活泼金属反应 —— 酸要是强酸
酸和碱反应 —— 至少一种能溶
酸和盐反应 —— 除碳酸盐可不溶,其余必须溶
酸和碱反应 —— 均溶
盐和盐反应 —— 均溶
生成物应符合：
生成物中必须有以下物质之一 —— 沉淀 气体 水
希望对你有帮助 ,其实用我们老师的话来说,方程式并不是用来死记的,要理解性记忆 否则即使当时背上了过一段时间也会忘掉,倒不如背上规律去理解新的自己写出方程式.
以上呢是我们老师教我们的,我相信只要能背上,就可以很好的学习化学方程式!
我可是打了很久的哦!另外如果真的需要方程式的话我这里也有：
有沉淀的————————
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
有气泡生成的————————————
2H2O2 +MnO2====2H2O+O2↑ 实验室制氧气,现象：溶液里冒出大量的气泡
C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
CaCO3高温====CaO+CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生
Fe3O4+4CO高温====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成黑色（铁的粉末是黑色的）,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
FeO+CO高温===Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成黑色（铁的粉末是黑色的）,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
Fe2O3+3CO）高温====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成黑色（铁的粉末是黑色的）,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
CuO+CO△====Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
希望采纳 !(*^__^*) 嘻嘻……