"一定温度下,PH=3的一元强碱和PH=3的一元强酸等体积混合后的溶液:c(OH¯)=c(H﹢)"为什么不正确

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/18 09:32:42

"一定温度下,PH=3的一元强碱和PH=3的一元强酸等体积混合后的溶液:c(OH¯)=c(H﹢)"为什么不正确
请理由详细一些
碱的ph是11

PH=3的一元强碱,有这东西么,碱的pH怎么可能根酸一样
再问：那比如100度，会怎么样
再答： PH=3的一元强碱,有这东西么，碱的pH怎么可能根酸一样，（刚才看错，跟温度无关）
再问：额衰死、粘贴的忘了改，应该是11
再答：那就是温度的问题了，100度是，中性的pH=6,只有满足强酸强碱pH酸+pH碱＝12才是中性
再问：我不知道卡在哪了，能不能聊一下，这提问太烧财富了
再答：可以呀，你匿名，我找不到你的号，你发及时会话把
再问：我想明白了。谢谢

"一定温度下,PH=3的一元强碱和PH=3的一元强酸等体积混合后的溶液:c(OH¯)=c(H﹢)"为什么不正确如何用公式,方程计算出：常温下,等体积的pH=3一元强酸和pH=11一元强碱反应后的溶液pH是7 pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c(OH-)= c(H+) 一元强酸和一元弱碱等体积混合,PH=7,为什么酸溶液H+浓度大于碱的OH-浓度? PH=1的一元酸和PH=13的一元碱等体积混合C(OH-)=C(H+)为什么错呢? ph=2的一元强酸ph=13的一元强碱溶液（若是ph=1的一元强酸和ph=12的一元强碱溶液）以1：1的体积比混合 ph=3的强酸溶液与ph=10的强碱溶液等体积混合求混合溶液ph 若一元强酸和一元弱碱等体积混合,PH=7,为什么酸溶液电离出的H+浓度大于碱溶液电离出的的OH-浓度?而酸液的浓度小于碱 PH=2的一元弱酸和PH=12的一元强碱等体积混合PH=7吗? PH=2的2元强酸与PH=12的一元强碱等体积混合为什么PH=7 pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,溶液中离子浓度关系?c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) 强酸PH=A,强碱PH=B,且A+B=13,等体积混合.求所得溶液中c(H+)/c(OH-).