水的电离达到平衡后,升高温度,为什么ph减小：

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/30 13:12:42

水的电离达到平衡后,升高温度,为什么ph减小：
升高温度,平衡向右移动,氢离子浓度和氢氧根离子浓度不都应该增大么,ph应该不变啊
但ph=-lgc(H+),氢离子浓度增大,ph是减小,这两个不矛盾吗?

这里的ph变小了,但是水还是中性的.因为温度升高,水的离子积常熟变大,如25摄氏度时是10的-14次方,此时ph为7；100摄氏度时为10的-12次方,此时ph为6,ph升高了一,其实是水的电离程度增加为10的-6次方了,此时氢离子和氢氧根离子的浓度都为10的-6次方.

水的电离达到平衡后,升高温度,为什么ph减小：对于水的电离平衡,为什么升高温度后PH变小? 为什么温度升高,水的PH减小为什么在水的电离平衡中升高温度可以使溶液的PH值小于7 水的电离是吸热过程,升高温度,水的离子积增大,PH减小为什么为什么?H+和HO-明明升高温度,电离平衡怎么移动,为什么纯水的pH随温度的升高而减小【为什么】水的电离是吸热过程,升高温度,水的离子积增大,PH减小这句话对么? 为什么温度升高,纯水PH会减小升高温度为什么缩短达到平衡时间为什么温度降低,水的PH减小现有反应mA+nB=pC,达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大,当减小压强时,混合体系C的质量分数