麻烦解析下,向50ml溶度18.4mol/L的浓硫酸中加入过量的锌使H2SO4全部反应,生成标准状况下的气体16.8L.
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/14 05:34:15
麻烦解析下,
向50ml溶度18.4mol/L的浓硫酸中加入过量的锌使H2SO4全部反应,生成标准状况下的气体16.8L.计算:
1)反应中消耗的锌的质量
2)反应中生成的氢气的物质的量.
向50ml溶度18.4mol/L的浓硫酸中加入过量的锌使H2SO4全部反应,生成标准状况下的气体16.8L.计算:
1)反应中消耗的锌的质量
2)反应中生成的氢气的物质的量.
生成的气体是SO2和H2的混合气体.设Zn为x mol,H2为y mol,则SO2为0.75-y mol
失电子的为Zn,变成Zn2+共失去2x mol电子
得电子的为SO42- →SO2,得2电子,2H+ →H2,得2电子
得失电子守恒:2x = 2(0.75-y)+ 2y
解得x=0.75
根据S守恒:
一部分生成ZnSO4,需要的S为x mol,另外一部分生成SO2为0.75-y mol
所以:x + 0.75 - y = 0.05×18.4
解得y=0.58
失电子的为Zn,变成Zn2+共失去2x mol电子
得电子的为SO42- →SO2,得2电子,2H+ →H2,得2电子
得失电子守恒:2x = 2(0.75-y)+ 2y
解得x=0.75
根据S守恒:
一部分生成ZnSO4,需要的S为x mol,另外一部分生成SO2为0.75-y mol
所以:x + 0.75 - y = 0.05×18.4
解得y=0.58
麻烦解析下,向50ml溶度18.4mol/L的浓硫酸中加入过量的锌使H2SO4全部反应,生成标准状况下的气体16.8L.
浓硫酸和锌反应向50mol浓度为18.4mol/L的浓硫酸中加入过量的锌使H2SO4全部反应,生成标准状况下的气体16.
向50ML浓度为18.4mol/L的浓硫酸中加入过量的锌使硫酸全部反应,生成标况下的气体16.8L.
向50mL浓度为18.4mol·L-1的浓硫酸中加入过量的锌使H2SO4全部反应,生成
1、向100mL FeCl3溶液中通人标准状况下的 H2S气体2.24 L,设H2S全部被吸收后,再加人过量铁粉,待反应
使一定质量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应,若锌完全溶解,同时生成标准状况下SO2气体3.36L,求所
100mL 6mol/L的硫酸溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,向反应物中加入适量的3mol/
标准状况下,向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓缓通入4.48L CO2气体,充分反应后溶
有Al(OH)3,MgCO3,NaHCO3的混合物,全部溶解在2mol/L的盐酸250ml中,生成的气体在标准状况下的体
将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L(标准状况).
在1L1mol/L纯碱溶液中逐滴加入200ml 6mol/L的盐酸,完全反应生成标准状况下的CO2是4.48L
向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体b L.向反应后的溶液中加