由等体积的HX和NaX组成的缓冲体系,如果HX的电离常数Ka=10-5,则此缓冲溶液的PH值为( B ) (A) 7 (
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:数学作业 时间:2024/05/03 09:00:56
由等体积的HX和NaX组成的缓冲体系,如果HX的电离常数Ka=10-5,则此缓冲溶液的PH值为( B ) (A) 7 (B)5 (C)8 (D)9 (E)14
为什么?
为什么?
选B
此题应该是告诉了体积浓度都相同,不然无法计算
设两种溶液的混合前浓度都为2,不考虑体积变化混合后浓度都变为1
在该溶液存在:
NaX==Na(正)+X(负)
HX==(可逆)==H(正)+X(负)
NaX完全电离,使溶液中本身存在了1浓度的X(负)离子
在反应二中,又存在Ka=10-5
设HX电离了t,则溶液中的离子浓度情况:
HX为(1-t)
H+为t
X-为(1+t)
所以t(1+t)与(1-t)的比值为Ka
式子化简为t^2+(1+10-5)t=10-5
因为10-5远远小于1故可忽略不计,原式为:
t^2+t=10-5
又因t很小(反正为10的负几次方)
所以t^2可忽略不计
所以t=10-5
完毕
我知道这种证法是可能初学比较难理解的,以后做多题了就会知道了,在酸的溶液中,水电离出的氢氧根离子是在计算中忽略不计的,严谨的说是会有误差的,但是在中学阶段不会考虑,所以就是这么算,不要想多了,我记得我刚学这章的时候就是考虑了酸性溶液水电离出的氢氧根,所以觉得没法算.如果还有问题的话,
此题应该是告诉了体积浓度都相同,不然无法计算
设两种溶液的混合前浓度都为2,不考虑体积变化混合后浓度都变为1
在该溶液存在:
NaX==Na(正)+X(负)
HX==(可逆)==H(正)+X(负)
NaX完全电离,使溶液中本身存在了1浓度的X(负)离子
在反应二中,又存在Ka=10-5
设HX电离了t,则溶液中的离子浓度情况:
HX为(1-t)
H+为t
X-为(1+t)
所以t(1+t)与(1-t)的比值为Ka
式子化简为t^2+(1+10-5)t=10-5
因为10-5远远小于1故可忽略不计,原式为:
t^2+t=10-5
又因t很小(反正为10的负几次方)
所以t^2可忽略不计
所以t=10-5
完毕
我知道这种证法是可能初学比较难理解的,以后做多题了就会知道了,在酸的溶液中,水电离出的氢氧根离子是在计算中忽略不计的,严谨的说是会有误差的,但是在中学阶段不会考虑,所以就是这么算,不要想多了,我记得我刚学这章的时候就是考虑了酸性溶液水电离出的氢氧根,所以觉得没法算.如果还有问题的话,
由等体积的HX和NaX组成的缓冲体系,如果HX的电离常数Ka=10-5,则此缓冲溶液的PH值为( B ) (A) 7 (
已知0.30摩尔浓度NaX溶液的pH=9.50,计算弱酸HX的电离常数Ka
等体积等物质的量的弱酸HX和NAX溶液混合后,溶液中的微粒浓度关系为
摩尔浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
用 (pKa=6.37)缓冲系组成了下列pH值的不同缓冲溶液,如总浓度相同,则缓冲能力最强的缓冲溶液为
等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中
等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:
已知PH=10的三种钠盐NaX、NaY和NaZ的物质的量浓度依次增大,则酸性HX>HY>HZ,
物质的量浓度相同的弱酸HX和NaX溶液等体积混合后,下列关系错误的是
相同物质的量浓度的钠盐溶液NAX NAYNAZ他们PH值依次为789则这三种盐对应的三种酸HX HY HZ的酸性由强到弱
相同物质量浓度下的各溶液:NaX、NaY、NaZ,其PH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为?
物质的量浓度相同的三种正盐 NaX 、 NaY 、 NaZ 的水溶液,其 pH 分别为 8 、 9 、 10 ,则 HX