关于N2+3H2===2NH3的平衡问题

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/21 10:02:04

关于N2+3H2===2NH3的平衡问题
N2+3H2===2NH3 恒温恒压条件,达到平衡后充入N2,问平衡移动方向.
恒压,充入气体,那么体积增大,平衡应该向体积减小的方向移动,即左移.但是同时反应物的浓度增加,平衡又应该右移.然后我就迷茫了,到底怎样解释呢?平衡移动方向是哪个?
若是充入H2呢?NH3呢?
若恒温恒容,是不是就不用这么纠结了?

其实我学的时候好多人也纠结在你这个问题上了,你说的有道理,但是呢,每个趋势都是有一定强度的,体积增大了,平衡左移,反应物弄得增大平衡又向右移,但是前者的趋势比后者强啊,所以总体来说我们看到的就是平衡左移了.
这个就像反应刚刚开始（设只有氢气和氨气）的时候,其实两个方向的反应时都有的,但是向右的反应趋势更明显,所以我们就说反应是向左的.
如果是充入氢气和氨气的时候貌似有特殊规定,你可以去问问你们老师,这个忘了……
对,恒温恒容就好一点儿
再问：但是向右的反应趋势更明显，所以我们就说反应是向左的。这是什么意思？为什么？怪怪的！
再答：哦哦对不起打错了，反应时向右的，这个地方容易晕

关于N2+3H2===2NH3的平衡问题恒容时N2+3H2=2NH3达到平衡后,投入H2则NH3的体积分数如何变化? 下列能说明反应N2+3H2=2NH3已达到平衡状态的是在一定条件下,可逆反应：N2+3H2=2NH3达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3mol/L、3mol/L、4mo N2+3H2=2NH3,平衡后再充入一定量N2,为什么△G大于0? T,V一定反应：N2+3H2=2NH3 平衡后充入再NH3 N2转化率为什么变小? N2＋3H2=2NH3 N2 + 3H2 = 2NH3 3H2+N2=2NH3 N2+3H2=2NH3 达平衡后保持容器体积不变加入NH3,N2的百分含量为什么变小? N2+3H2=2NH3中H2的转化率与N2的转化率在平衡后的大小是怎样的 N2+3H2=2NH3反应容器体积不变,增大压强平衡向正方向.N2和H2的转化率为什么提高