6.72克铁溶于一定浓度的硝酸溶液中,生成Fe(NO3)3与Fe(NO3)2的混合溶液,同时得到N2O与NO的混合气体.

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/18 18:50:49

6.72克铁溶于一定浓度的硝酸溶液中,生成Fe(NO3)3与Fe(NO3)2的混合溶液,同时得到N2O与NO的混合气体.在此过程中,参加反应的HNO3的物质的量可能是（）?
A.0.28mol B.0.36mol C.0.42mol D.0.48mol

6.72g铁即0,12molFe
Fe(NO3)3 Fe：NO3-=1:3 即全部为Fe(NO3)3 HNO3的物质的量为0,36mol
Fe(NO3)2 Fe：NO3-=1:2 即全部为Fe(NO3)2 HNO3的物质的量为0,24mol
现在是混合物所以介于两者之间应该选择0.28mol
再问：为什么思路是这样的？
再答：就是一种假设，极限思维 Fe(NO3)3与Fe(NO3)2的混合溶液（1）假设Fe(NO3)2的含量无限的小，可以简单认为是仅含有Fe(NO3)3 的纯溶液这时消耗的硝酸的也是最大的。（2）假设Fe(NO3)3的含量无限的小，可以简单认为是仅含有Fe(NO3)2 的纯溶液这时消耗的硝酸的也是最小的。即当是两者的混合溶液时消耗的硝酸的量是介于两者之间的！多少年不看化学了，我只能给你这样的解释了！

6.72克铁溶于一定浓度的硝酸溶液中,生成Fe(NO3)3与Fe(NO3)2的混合溶液,同时得到N2O与NO的混合气体. 知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为Fe+No3- + H+=Fe2+ +Fe3+ +No+N2O+H2O Fe与HNO3反应生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、NO和H2O,当生成的Fe(NO3)3与Fe(NO3)2的物质向含有Mg(NO3)2,Fe(NO3)2,Cu(NO3)2,AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到 FeS与一定浓度的硝酸反应,生成Fe(NO3)3.Fe2(SO4)3.NO和H20,当反应完全时,HNO3与NO的物质的请问真的存在Fe(NO3)2硝酸亚铁这种东西吗?在溶液中,Fe2+水解生成Fe（OH）2,同时又 amolFeS与bmolFeO投入到VL,cmol的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可作是Fe(NO3 在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液, 高中氧化还原难题FeS与一定浓度HNO3溶液反应,生成Fe2(SO4)3,Fe(NO3)3,NO2,NO和H2O,当NO 在某AgNO3,Cu(NO3)2,Fe(NO3)2混合溶液中,Fe离子,Cu离子,Ag离子物质的量之比为：1：2：3,现在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉,充在含有Cu(NO3)2,Zn(NO3)2,Fe(NO3)3,AgNO3各0.01mol的混合溶液中加入0.015mol铁