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现有1.0mol/L的NaOH溶液0.2L，若通入4.48L（标准状况）SO2气体使其充分反应后，则所得溶液中各粒子浓度

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/06/04 10:15:08

现有1.0mol/L的NaOH溶液0.2L，若通入4.48L（标准状况）SO₂气体使其充分反应后，则所得溶液中各粒子浓度大小关系正确的是（　　）
A. c（SO₃^2-）+c（ OH^-）=c（H⁺）+c（H₂SO₃）
B. c（Na⁺）=c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）+c （ H⁺）
C. c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（ OH^-）
D. c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（ OH^-）＞c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）

n（NaOH）=1.0mol/L×0.2L=0.2mol，n（SO₂）=
4.48L
22.4L/mol=0.2mol，二者的物质的量之比为1：1，所以二者恰好反应生成NaHSO₃，
A．溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（ OH^-），存在物料守恒c（Na⁺）=c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-），所以得c（SO₃^2-）+c（ OH^-）=c（H⁺）+c（H₂SO₃），故A正确；
B．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-），溶液中c（ H⁺）＞c（SO₃^2-），所以c（Na⁺）＜c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）+c （ H⁺），故B错误；
C．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（ OH^-），故C错误；
D．溶液中HSO₃^-电离程度大于水解程度，则c（H₂SO₃）＜c（SO₃^2-），溶液呈酸性，则c（ OH^-）＜c（H⁺），故D错误；
故选A．

现有1.0mol/L的NaOH溶液0.2L，若通入4.48L（标准状况）SO2气体使其充分反应后，则所得溶液中各粒子浓度将标准状况下4.48L的二氧化碳气体通入0.3mol/L的NaOH溶液1L中,充分反应后所得的溶质和物质的量之比是? 标准状况下,向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓缓通入4.48L CO2气体,充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺标准状况下,向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓缓通入4.48L CO2气体,充分反应后溶向3mol/L 的NaOH 溶液100ml中缓缓通入4.48L（标况）二氧化碳气体,充分反应后,溶液中离子浓度由大到小排把标准状况下的SO2气体11.2升通入到1mol/L的750mLNaOH溶液中,求所得溶液中各物质的物质的量浓度. 标准状况下的H2与Cl2混合气体2.24L,经光照充分反应后,所得气体恰好能使100ml amol每L NaOH溶液完全将0.4mol/L的CH3COOH溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液中各粒子浓度由大到小的排列顺序有100ML,1MOL/L的NAOH溶液中通入标准状况下的CO2气体17.92L,计算反应后溶液中溶质的物质的量? 标准状下，将3.36L CO2气体通入200mL1.00mol/L NaOH溶液中，充分反应后溶液中c（CO32-）与c 向1 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入4.48L CO2气体,使其完全反应,对反应后的溶液,钠离子浓度大于 3、标准状况下,向3mol•L－1的NaOH溶液100mL中缓缓通入4.48LCO2气体,充分反应后溶液中离