教材上的Fe作负极，C作正极（Fe和C接触），外部是电解质溶液（潮湿的空气里溶有O2，CO2，SO2等气体），然后如果是

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/26 03:17:57

教材上的Fe作负极，C作正极（Fe和C接触），外部是电解质溶液（潮湿的空气里溶有O2，CO2，SO2等气体），然后如果是弱酸性或者中性的话，Fe失去的电子导入C，然后溶液里的氧气得到电子成为氧离子，因为中性或者弱酸性所以氧离子结合溶液里的H2O成为OH-。我这个图的话，Fe和C用导线连接，硫酸铜溶液是强酸弱碱盐，水解显弱酸性，里面应当溶解有O2，然后这里会有吸氧腐蚀吧？再想问：在这个图中，若是熔融的硫酸铜，理论上可以形成原电池吧（资料书和一些个其他上面都是电解质溶液是形成条件之一，熔融的电解质可以吗）？形成原电池的条件之一是能自发地氧化还原反应，那么钢铁的吸氧腐蚀中，是因为铁能和溶解了氧气的溶液发生氧化还原反应吗（请老师让我明悟）？
吸氧腐蚀也会在导线相连的原电池中么？

解题思路：该题考查了原电池的有关知识，难度不大不难理解。
解题过程：
在中性或酸性溶液中会发生铁的吸氧腐蚀，在这CuSO4成弱酸性，故存在吸氧腐蚀，不过很微弱。若把CuSO4溶液换成熔融状态的CuSO4，由于熔融状态的CuSO4存在自由移动的阴阳离子，能导电，故也可以形成原电池。钢铁的吸氧腐蚀是因为铁能和溶解了氧气的溶液发生氧化还原反应。

教材上的Fe作负极，C作正极（Fe和C接触），外部是电解质溶液（潮湿的空气里溶有O2，CO2，SO2等气体），然后如果是原电池的化学方程式怎样书写?（正极是C,负极是Fe,电解质是Nacl溶液）原电池构成条件构成原电池的条件之一是要发生自发的氧化还原反应如果 Fe C 分别作负正极电解质溶液时 NACL 这负极是Fe,正极是Pt 电解质是NaOH溶液以C,FE为两级,FECL3为电解质溶液的原电池,它的正极与负极的反应方程式. 在原电池中,Cu作负极,c为正极,请问电解质溶液为HCl或HCO3溶液行么,如果不行,请写出最适合的电解质溶下列各组中的物质,既有氧化性又有还原性的是 A AL和Fe B FeCl2和H2O C CO2和O2 DNa和SO2 原电池负极是Fe正极是石墨电解质是Nacl 问负极与正极的电极反应式.请学霸解答. 原电池 nacl溶液 Fe C分别作电解质溶液,和电极为什么能反应正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为CuSO4的原电池.求正负极反应式和总反应的以Zn作负极,Fe作正极,AgNO3作电解质,能做原电池吗? 原电池离子方程式正极Fe负极Zn电解质溶液CuCl2 写出所有的离子方程式