X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期.原子序数：Z>X>Y,其中Y原子的次外层电子数为2,X原

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 10:51:01

X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期.原子序数：Z>X>Y,其中Y原子的次外层电子数为2,X原
我只求网友详细给我讲一下N元素是怎么推导出来的?网上有点看不懂!

其实很简单,只是针对你说的为什么是N来讲.因为Y的次外层电子数为2,可推断出Y位于第二周期,而第二周期的元素为Li Be B C N O F Ne.而前两个最高价氧化物的水化物为碱,B和C的最高价氧化物均为弱酸,N的最高价氧化物的水化物为硝酸是强酸,O F 均无最高价氧化物,Ne为惰性气体,忽略不计.故Y为N.纯手打,望给分.
再问： N的最高价氧化物的水化物为硝酸为什么是强酸，还有为什么次外层是2就在第二层？老师说过次外层不超过18个电子，按照你的意思说如果次外层有17个电子那就在17周期？可实际上没有17个周期！！！
再答：按我们高中知识来讲，周期越前非金属性越强、金属性越弱，主族越大非金属性越强、金属性越弱（惰性气体不在此行列），N位于元素周期表的接近最右上角，所以非金属性极强。非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性亦越强。所以说N的最高价氧化物的水化物硝酸是强酸。值得注意的是：F的非金属性太强，几乎不能失电子，只能得电子，所以F没有正价态，故没有F的含氧酸，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于Cl的F！当核外电子层数为n时，这个电子层电子数最多为2n^2个，但整个原子最外层不超过8，次外层不超过18，倒数第三层不超过32（只是为了解释，并不需掌握）。而我们高中需掌握只有前3个周期加第四层的K、Ca，所以一般第一层的电子数为2。次外层电子数为2，就可以知道该原子有两层电子（若有三层电子，次外层电子数应为8），然后就知Y为第二周期。所以第几周期并不是用次外层电子数来确定的，只能用次外层电子数来知道在哪个周期到哪个周期之间。次外层电子数为2的就只有第二周期，第一周期没有次外层。第三层及K、Ca的次外层电子数为8。之后的和副族不在高中的学习范围。总而言之，第一周期没有次外层，第二周期次外层电子数为2，第三周期及K、Ca次外层电子数为8。因为我是高中生，很多太深的东西没学解释不了，不过上面的东西也应该能做题了。

X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期.原子序数：Z>X>Y,其中Y原子的次外层电子数为2,X原 X,Y,Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期,原子顺序Z>X>Y,其中Y原子的次外层电子数为2,X原子的次外层电 X,Y,Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期,原子序数Z大于X大于Y, 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14.X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为14.X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原有相邻的元素x,y,z,其中x,y位于同一周期,x,z位于同一主族,三种元素的原子最外层电子数之和为19,原子序数之和是 XYZ为原子序数依次增大的三种短周期元素,在元素周期表中,X与Y相邻,Z与Y也相邻；X、Y、Z三种元素的原子最外层电子数 1 X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期.X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍.Z原 X、Y、Z、W、R是五种短周期元素,其原子序数依次增大.X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数 X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大.Z是周期表中半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3 M、X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素,其中X、Y、Z为同周期元素且最外层电子数为15, 已知X、Y、Z为三种短周期元素且原子序数依次增大，其中X的原子核中只有1个质子，X与Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的