请问0.1mol/L PH=7.5 磷酸缓冲液怎么配制?具体的计算过程是怎样的? 谢谢!
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/12 08:06:06
请问0.1mol/L PH=7.5 磷酸缓冲液怎么配制?具体的计算过程是怎样的? 谢谢!
用磷酸钠和磷酸氢二钠配制.ph=pka+lg[c(磷酸钠)/c(磷酸氢二钠)]
ka是指磷酸氢二钠的平衡常数,也就是磷酸的ka3.
可以设溶液的体积是1升.
然后根据上式 和 c(磷酸钠)+c(磷酸氢二钠)=0.1Mol 可以算出所需要的两种物质的量.
再问: 那要是用磷酸氢二钠和磷酸二氢钠呢,Ka 的选择原则是什么?我用你这方法算了一下,感觉不对,请您计算一下。
再答: ka的选择就是要选使得所用的两种物质产生联系的那个ka,使用氢二钠和二氢钠,那就是磷酸二氢根电离成磷酸氢根,所以是ka2.所以就变成了 ph=pka+lg[c(氢二钠)/c(二氢钠)],公式的原型是ph=pka+lg[c(碱)/c(共轭酸)] 我没仔细看你的PH,还以为和原来我打过的那题一样,像你这个7.5的ph用磷酸钠很难配出来, Ka2在7左右,所以可以估摸着两种物质的用量应该差不多,但是氢二钠肯定稍多一点。 你再算算看看吧。
ka是指磷酸氢二钠的平衡常数,也就是磷酸的ka3.
可以设溶液的体积是1升.
然后根据上式 和 c(磷酸钠)+c(磷酸氢二钠)=0.1Mol 可以算出所需要的两种物质的量.
再问: 那要是用磷酸氢二钠和磷酸二氢钠呢,Ka 的选择原则是什么?我用你这方法算了一下,感觉不对,请您计算一下。
再答: ka的选择就是要选使得所用的两种物质产生联系的那个ka,使用氢二钠和二氢钠,那就是磷酸二氢根电离成磷酸氢根,所以是ka2.所以就变成了 ph=pka+lg[c(氢二钠)/c(二氢钠)],公式的原型是ph=pka+lg[c(碱)/c(共轭酸)] 我没仔细看你的PH,还以为和原来我打过的那题一样,像你这个7.5的ph用磷酸钠很难配出来, Ka2在7左右,所以可以估摸着两种物质的用量应该差不多,但是氢二钠肯定稍多一点。 你再算算看看吧。
请问0.1mol/L PH=7.5 磷酸缓冲液怎么配制?具体的计算过程是怎样的? 谢谢!
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