高一化学氧化还原电子数转移

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 08:57:42

高一化学氧化还原电子数转移
大家看个例子、
3Cl2+8NH3====6NH4Cl+N2
氧化剂是氯气、还原剂是氨气、这个都清楚、
我的问题是当生成5.6L（标况）N2时、电子转移数是多少?被氧化的物质为多少克?
这种算电子转移数的老是弄不清楚、望强人给予详细解答、

3Cl2+8NH3====6NH4Cl+N2
该反应6个CL变为-1得到6个电子
2个N有-3变为0失去6个电子
也就是转移6个电子生成1个N2
那么6摩尔电子就生成1摩尔N2
现在N2为5.6L也就是0.25摩尔,
转移电子数=0.25*6=1.5mol 数目1.5NA
被氧化的是NH3 参加反应的是8个被氧化的是2个
2NH3---N2
2 1
X 0.25
X=0.5mol
0.5*17=8.5克

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