氧化还原反应中如何判断还原剂氧化剂的价态?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/13 04:13:01
氧化还原反应中如何判断还原剂氧化剂的价态?
比如CuO和NH3.为什么加热生成N2,Cu,H2O而不是NO或NO2呢?如何判断氧化剂和还原剂都变到多少价?是靠背?还是有方法可寻?求指导!
但是怎么判断价态的变化呢.不同的氧化剂碰上相同的还原剂要把还原剂氧化到不同的价态.怎么判断究竟是多少
比如CuO和NH3.为什么加热生成N2,Cu,H2O而不是NO或NO2呢?如何判断氧化剂和还原剂都变到多少价?是靠背?还是有方法可寻?求指导!
但是怎么判断价态的变化呢.不同的氧化剂碰上相同的还原剂要把还原剂氧化到不同的价态.怎么判断究竟是多少
氧化剂发生还原反应,得电子,化合价降低,有氧化性,被还原,生成还原产物;
还原剂发生氧化反应,失电子,化合价升高,有还原性,被氧化,生成氧化产物.
从能量角度而言,因为NO和NO2能量高于相应单质;所以NH3与氧化剂反应生成N2而不是NO、NO2,是因为这样放热更多,只有使用特殊催化剂作用才能得到NO.
高价化合物做氧化剂,低价化合物做还原剂,中间价态的化合物,可能做氧化剂,也可能做还原剂;具有氧化性(或还原性)的物质浓度越大,其氧化性(或还原性)越强,反之,其氧化性(或还原性)越弱.如氧化性:浓HNO3大于稀HNO3;MnO2能与浓盐酸反应,却不与稀盐酸反应;例如:铜跟硝酸反应:
硝酸为浓硝酸时,硝酸被还原成二氧化氮
Cu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 NO2↑ + 2 H2O
硝酸为稀硝酸时,硝酸被还原成一氧化氮
3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O 】
还原剂发生氧化反应,失电子,化合价升高,有还原性,被氧化,生成氧化产物.
从能量角度而言,因为NO和NO2能量高于相应单质;所以NH3与氧化剂反应生成N2而不是NO、NO2,是因为这样放热更多,只有使用特殊催化剂作用才能得到NO.
高价化合物做氧化剂,低价化合物做还原剂,中间价态的化合物,可能做氧化剂,也可能做还原剂;具有氧化性(或还原性)的物质浓度越大,其氧化性(或还原性)越强,反之,其氧化性(或还原性)越弱.如氧化性:浓HNO3大于稀HNO3;MnO2能与浓盐酸反应,却不与稀盐酸反应;例如:铜跟硝酸反应:
硝酸为浓硝酸时,硝酸被还原成二氧化氮
Cu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 NO2↑ + 2 H2O
硝酸为稀硝酸时,硝酸被还原成一氧化氮
3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O 】
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