作业帮1.下列叙述正确的是（ ）
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/12 17:20:21
1.下列叙述正确的是（ ）
A.5克镁和3克氧气反应生成8克氧化镁
B.4克镁和4克氧气反应生成8克氧化镁
C.4.8克镁和3.2克氧气反应生成8克氧化镁
D.3克镁和5克氧气反应生成8克氧化镁
2.实验用高锰酸钾制取氧气：
①化学方程式：
②若要制取8g氧气最少需要高锰酸钾多少克?
③求该反应完全反应后,混合物中氧化物的质量分数?
3.10g镁粉在一定量的氧气中充分燃烧后,剩余固体的质量为11.6g,则参加反应的镁粉和生成的氧化镁的质量依次为：______g ______g.
A.5克镁和3克氧气反应生成8克氧化镁
B.4克镁和4克氧气反应生成8克氧化镁
C.4.8克镁和3.2克氧气反应生成8克氧化镁
D.3克镁和5克氧气反应生成8克氧化镁
2.实验用高锰酸钾制取氧气：
①化学方程式：
②若要制取8g氧气最少需要高锰酸钾多少克?
③求该反应完全反应后,混合物中氧化物的质量分数?
3.10g镁粉在一定量的氧气中充分燃烧后,剩余固体的质量为11.6g,则参加反应的镁粉和生成的氧化镁的质量依次为：______g ______g.
1.镁和氧气完全反应质量比要为3:2
所以 C.4.8克镁和3.2克氧气反应生成8克氧化镁
2.
①2KMnO4 =(加热) K2MnO4 + MnO2 + O2↑
②由方程式可以计算出=79g
③氧化物是MnO2,混合物有K2MnO4和MnO2且物质量1:1,质量分数为87/(87+197)=30.6%
3.
质量多的1.6g是反应消耗的氧气
2Mg + O2 = 2MgO
镁和氧气质量比为3:2反应,所以消耗Mg=2.4g.生成MgO=4g
所以 C.4.8克镁和3.2克氧气反应生成8克氧化镁
2.
①2KMnO4 =(加热) K2MnO4 + MnO2 + O2↑
②由方程式可以计算出=79g
③氧化物是MnO2,混合物有K2MnO4和MnO2且物质量1:1,质量分数为87/(87+197)=30.6%
3.
质量多的1.6g是反应消耗的氧气
2Mg + O2 = 2MgO
镁和氧气质量比为3:2反应,所以消耗Mg=2.4g.生成MgO=4g