求解释为什么二氧化硅由原子构成而不是分子?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/13 02:34:33

求解释为什么二氧化硅由原子构成而不是分子?
最好详细点,可以的话请顺便再告诉我下还有哪些比较特殊的原子晶体.

二氧化硅化学式SiO2,但是和同族碳的氧化物CO2不同,不是由分子构成.
因为硅的原子半径比碳的原子半径大,所以不能像碳原子那样与氧原子形成双键（双键是C原子的p轨道与O原子的p轨道肩并肩重叠形成的,如果原子半径大,两个p轨道无法接近产生重叠）；比较键能大小,Si=O不及C=O稳定,所以硅不能像碳那样以Si=O双键形成有限分子.二氧化硅晶体中,硅原子的4个价电子与4个氧原子形成4个共价键,硅原子位于正四面体的中心,4个氧原子位于正四面体的4个顶角上,
二氧化硅晶体结构相当于在硅晶体Si-Si中插入一个O原子,形成Si-O-Si在空间延伸的立体网状的结构,属于原子晶体.SiO₂是表示组成的最简式,仅是表示二氧化硅晶体中硅和氧的原子个数之比.二氧化硅是原子晶体.
二氧化硅是原子晶体用一下几点证明
1、结构：它的结构可认为是4个氧原子位于三角形多面的脚上.多面体中心是一个硅原子.这样,每4个氧原子近似共价键合到硅原子,满足了硅的化合价外壳.如果每个氧原子是两个多面体的一部分,则氧的化合价也被满足,结果就成了称为石英的规则的晶体结构.它形成一个立体网状结构,这是原子晶体所具有的
2、性质：高熔点、沸点,不导电,硬度大,这也是原子晶体的特征
再问：那么还有哪些化合物属原子晶体？
再答：化合物原子晶体例如：碳化硅，氮化硅，等等特点：构成晶体的微粒：原子；微粒间相互作用：共价键；物理性质：熔沸点高，高硬度，导电性差。

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