在500℃.1.01*10^5 pa条件下,将SO2 与O2按体积2:1充入一密闭容器中,达到平衡后,SO3 的体积百分

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：数学作业时间：2024/05/16 05:29:57

在500℃.1.01*10^5 pa条件下,将SO2 与O2按体积2:1充入一密闭容器中,达到平衡后,SO3 的体积百分含量为91%,
求平衡时SO2和O2的体积百分含量

算法一：标准算法
2SO2 + O2 =可逆= 2SO3
起始 2 1 0
反应 2n n 2n
平衡 2-2n 1-n 2n
达到平衡后,SO3 的体积百分含量=2n/(2-2n+1-n+2n)=2n/(3-n)=91%
解得n=0.938
O2的体积百分含量=(1-n)/(3-n)=3%
SO2=6%
算法2：V（O2）+V（SO2）=1-V（SO3）=1-91%=9%
V（SO2）=2V（O2）,所以V（SO2）=6%,V（O2）=3%

在500℃.1.01*10^5 pa条件下,将SO2 与O2按体积2:1充入一密闭容器中,达到平衡后,SO3 的体积百分向一恒容密闭容器中按1：1加入SO2和O2,达到平衡后再加O2,问再次达到平衡后SO3的体积分数如何变? 一定条件下，将NO2与SO2体积比为1:2放入密闭容器中，达到平衡的是1.SO3与NO的比值不变 2.混合气体颜色不变在一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,达到平衡后改变下列条件,SO2、O2、SO3气体平向体积一定的密闭容器中通入2体积SO2和1体积O2,在一定条件下发生反应：2SO2+O2（可逆符号）2SO2,并达到平衡请问在恒温恒压的容器中进行2SO2+O2=2SO3,已达到平衡后,再压缩体积,平衡会正向移动? 将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2+O2⇌2SO3 测得平先举一个例子2SO2 + O2 =(可逆反应) SO3如果在一个密闭的容器中,体积一定如果达平衡后再望里面充SO3气体, 将1mol SO2和1mol O2通入容积固定的密闭容器中,在一定条件下反应达到平衡,平衡时SO3物质的量为0.3mol 一定温度下,在恒容的密闭容器中冲入2molso3,发生反应2so2+o2==2so3,反应达到平衡时测得so2的体积分数在一定压强的密闭容器中,通入2体积的SO2和1体积的O2,达到平衡时,容器内的气体为2.5体积.求SO2的转化率在常压和500℃时将O2和SO2按1:2体积混合,如果混合前O2的物质的量为10mol,平衡混合气中SO3占总体积的91