作业帮谁能告诉我怎么学化学离子方程这一块/
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/02 20:30:31
谁能告诉我怎么学化学离子方程这一块/
很简单啊,可以把方程式全拆成离子后两边抵消,熟练后就可以直接写出了,记得沉淀、难溶物、气体不可抵消,写的话,牢记“正找负、负找正”就很简单,即正离子找负离子.离子的书写,记得化合价就好.要背化学书后一般都有的物质溶解度表,记住什么是沉淀,什么难溶.如AgCl、BaSO4等都是常考的.
下面引自资料,看看,不错：
1．分清用分子式表示的物质范围：单质、氧化物、难溶物、弱电解质(弱酸、弱碱和水)、气体.
2．熟记常见酸碱盐的溶解性规律.
酸：除H2SiO3外,一般常见酸均溶于水.
碱：除NaOH、KOH、Ba(OH)2溶,Ca(OH)2微溶外,其余碱一般不溶于水.
盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐全溶于水.
氯化物(盐酸盐)中AgCl不溶.
硫酸盐中BaSO4、PbSO4不溶.
此外还应记住某些微溶性的盐：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等.
3．记住常见的弱酸弱碱.
弱酸：H3PO4、H2SO3、HF、 H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO等.
弱碱：NH3·H2O
4．把握好微溶物的处理原则.
5．掌握书写步骤,对于较复杂的离子方程式的书写,最好先写出正确的化学方程式,然后再按照“改、删、查”三步改写成离子方程式.
6．认真做好检查.
检查或判断一个离子方程式是否正确,要进行七看：
(1)看：反应条件是否是自由离子间的反应.
非溶液中进行的离子反应不能用离子方程式表示.
(2)看：反应能否发生.
如AgCl+HNO3≠,因AgCl不溶于酸.
(3)看：是否符合反应规律.
如2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(错)
只有遇到强氧化剂才能将Fe氧化为Fe3+.
(4)看：是否符合离子方程式的书写规则.
可溶性强电解质写成离子符号,难溶物、气体、弱电解质写成分子式.
(5)看：反应物、生成物中有无微溶物.
(6)看：是否达到离子方程式的两守恒即质量守恒,电荷守恒.
(7)看：离子配比数是否正确.
容易忽视的几个问题：
1．凡是离子反应是否都可以写出离子方程式?
不一定.只有在溶液中或在熔融状态下进行的离子反应,才写出离子方程式.例如：实验室用固体氯化铵和消石灰反应
这个反应本质属于离子反应,但不是以自由移动离子形式参加的反应,故只能用分子式表示,而不能写离子方程式.
2．离子方程式是否都能表示所有同一类型的离子反应?
“离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示了所有同一类型的离子反应”.是否全部如此,毫无例外呢?
事实证明,这只是个一般规律.如：H++OH-=H2O是表强酸与强碱反应的离子方程式,但不是所有的强酸与强碱反应均能用此离子方程式表示.硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式则是：
即这个离子方程式不代表一类反应.造成这种特殊的原因是在这些反应中,反应物中所有离子都参与反应,不可能有第二种物质来代替.从而决定了这些离子方程式与化学方程式1对1对应关系.
3．离子方程式是否一定用实际参加反应的离子符号来表示?
“用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式.”但这并不等于所有的离子方程式都必须这样表示,例如,反应中的难电离物质、难溶解物质、浓硫酸参加反应时,则需遵照规定,用分子式或化学式来表示,而不能拆写成离子符号.
下面引自资料,看看,不错：
1．分清用分子式表示的物质范围：单质、氧化物、难溶物、弱电解质(弱酸、弱碱和水)、气体.
2．熟记常见酸碱盐的溶解性规律.
酸：除H2SiO3外,一般常见酸均溶于水.
碱：除NaOH、KOH、Ba(OH)2溶,Ca(OH)2微溶外,其余碱一般不溶于水.
盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐全溶于水.
氯化物(盐酸盐)中AgCl不溶.
硫酸盐中BaSO4、PbSO4不溶.
此外还应记住某些微溶性的盐：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等.
3．记住常见的弱酸弱碱.
弱酸：H3PO4、H2SO3、HF、 H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO等.
弱碱：NH3·H2O
4．把握好微溶物的处理原则.
5．掌握书写步骤,对于较复杂的离子方程式的书写,最好先写出正确的化学方程式,然后再按照“改、删、查”三步改写成离子方程式.
6．认真做好检查.
检查或判断一个离子方程式是否正确,要进行七看：
(1)看：反应条件是否是自由离子间的反应.
非溶液中进行的离子反应不能用离子方程式表示.
(2)看：反应能否发生.
如AgCl+HNO3≠,因AgCl不溶于酸.
(3)看：是否符合反应规律.
如2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(错)
只有遇到强氧化剂才能将Fe氧化为Fe3+.
(4)看：是否符合离子方程式的书写规则.
可溶性强电解质写成离子符号,难溶物、气体、弱电解质写成分子式.
(5)看：反应物、生成物中有无微溶物.
(6)看：是否达到离子方程式的两守恒即质量守恒,电荷守恒.
(7)看：离子配比数是否正确.
容易忽视的几个问题：
1．凡是离子反应是否都可以写出离子方程式?
不一定.只有在溶液中或在熔融状态下进行的离子反应,才写出离子方程式.例如：实验室用固体氯化铵和消石灰反应
这个反应本质属于离子反应,但不是以自由移动离子形式参加的反应,故只能用分子式表示,而不能写离子方程式.
2．离子方程式是否都能表示所有同一类型的离子反应?
“离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示了所有同一类型的离子反应”.是否全部如此,毫无例外呢?
事实证明,这只是个一般规律.如：H++OH-=H2O是表强酸与强碱反应的离子方程式,但不是所有的强酸与强碱反应均能用此离子方程式表示.硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式则是：
即这个离子方程式不代表一类反应.造成这种特殊的原因是在这些反应中,反应物中所有离子都参与反应,不可能有第二种物质来代替.从而决定了这些离子方程式与化学方程式1对1对应关系.
3．离子方程式是否一定用实际参加反应的离子符号来表示?
“用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式.”但这并不等于所有的离子方程式都必须这样表示,例如,反应中的难电离物质、难溶解物质、浓硫酸参加反应时,则需遵照规定,用分子式或化学式来表示,而不能拆写成离子符号.