话说氧化剂的氧化性大于氧化产物,那么氧化产物的还原性是否一定强于氧化剂.举例
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/08 18:01:32
话说氧化剂的氧化性大于氧化产物,那么氧化产物的还原性是否一定强于氧化剂.举例
氧化剂和氧化产物只比氧化性,反应中不表现还原性就无法比了.
例如:Cl2+2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-,氧化性Cl2强于Fe3+,但Fe3+没有还原性.
再问: Na2S+I2==2NaI+S 能否推出 氧化性碘化钠大于硫化氢 如果不行 为什么 碘化钠的氧化性是否大于硫化氢
再答: Na2S+I2==2NaI+S 可推出:氧化性碘大于硫,不能推出氧化性碘化钠大于硫化钠。 碘化钠(Na+体现)和硫化钠(Na+体现)的氧化性应该一样的,都很弱,I-和S2-不具有氧化性。
再问: 碘化钠的氧化性是否大于硫化【氢】 我不问硫化【钠】
再答: 哪来的硫化【氢】啊?反应中只有硫化【钠】啊! 如果一定要问,那和这个反应无关,氧化性H2S强于NaI,因为H+氧化性强于Na+。
再问: 举例H+氧化性强于Na+。
再答: 2Na+2H2O=2NaOH+H2(或2Na+2HCl=2NaCl+H2)就可以。
例如:Cl2+2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-,氧化性Cl2强于Fe3+,但Fe3+没有还原性.
再问: Na2S+I2==2NaI+S 能否推出 氧化性碘化钠大于硫化氢 如果不行 为什么 碘化钠的氧化性是否大于硫化氢
再答: Na2S+I2==2NaI+S 可推出:氧化性碘大于硫,不能推出氧化性碘化钠大于硫化钠。 碘化钠(Na+体现)和硫化钠(Na+体现)的氧化性应该一样的,都很弱,I-和S2-不具有氧化性。
再问: 碘化钠的氧化性是否大于硫化【氢】 我不问硫化【钠】
再答: 哪来的硫化【氢】啊?反应中只有硫化【钠】啊! 如果一定要问,那和这个反应无关,氧化性H2S强于NaI,因为H+氧化性强于Na+。
再问: 举例H+氧化性强于Na+。
再答: 2Na+2H2O=2NaOH+H2(或2Na+2HCl=2NaCl+H2)就可以。
话说氧化剂的氧化性大于氧化产物,那么氧化产物的还原性是否一定强于氧化剂.举例
为什么氧化剂氧化性大于氧化产物?那么氧化剂的还原性是否弱于氧化产物
氧化还原反应是否都满足氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性强于还原产物的还原性?
氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,
是否有氧化产物的氧化性大于还原剂的氧化性,还原产物的还原性大于氧化剂的还原性
高中的氧化还原反应是说氧化性:氧化剂大于氧化产物,还原性:还原剂大于还原产物
为什么氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产物?氧化剂的氧化性和还原产物如何比较?
为什么在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物.还原剂的还原性强于还原产物.谢
根据氧化剂>氧化产物,那么岂不是化学反应后,产物的氧化性越来越弱?还原性也一样?
为什么还原剂的还原性大于还原产物,同理氧化剂及氧化产物
详尽解释氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原剂的还原性.举例说明!
比较氧化剂,氧化产物,还原剂,还原产物的氧化性