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燃烧某有机化合物A1.5g生成1.12L（标况）CO2和0.02molH2O该有机物的蒸汽对空气是相对密度是1.04求分

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/21 17:08:19
燃烧某有机化合物A1.5g生成1.12L（标况）CO2和0.02molH2O该有机物的蒸汽对空气是相对密度是1.04求分子式
这题中为什么n（H）=2N（H2O）
我的解法：
设此有机物的分子式为CxHyOz
则有CxHyOz+（4x+y-2z）/4O2=xCO2+y/2H2O
· 12x+y+16z x y/2
· 1.50 1.12 /22.4 0.05
所以：
(12x+y+16z)/1.50 = 22.4x/1.12 （1）
22.4x/1.12 = (y/2)/0.05 （2）
因为该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04, 空气的摩尔质量为29g/mol
所以此有机物的摩尔质量为29g/mol×1.04 ≈ 30g/mol
即有12x+y+16z=30 （3）
（1）（2）（3）联立,解方程组可得
x=1 y=2 z=1
所以此有机物的分子式为CH2O
n（H）=2N（H2O）,这是因为H2O有2个H,有机物中的H都去了水中.
所以有机物中的氢原子数等于水分子数的2倍
再问： 能讲的在详细点吗 还是有点不懂 n（H）=2N（H2O），这是因为H2O有2个H，有机物中的H都去了水中。 所以有机物中的氢原子数等于水分子数的2倍
再答： 2 H ~ H2O（氢原子守恒） n(H) n(H2O) 所以n(H) ： n(H2O) = 2： 1. 这次明白了？
燃烧某有机化合物A1.5g生成1.12L（标况）CO2和0.02molH2O该有机物的蒸汽对空气是相对密度是1.04求分 燃烧某有机物A1.5g生成1.12L(标况)CO2和0.05molH2O.该有机物的蒸汽对空气的相对密度是1.04.急 燃烧某有机物A 1.50g,生成1.12L（标准状况）CO2和0.05mol H2O .该有机物的蒸气对空气的相对密度是 求有机化合物分子式某有机化合物A对氢气的相对密度是29.燃烧该有机物2.9g.生成3.36L的二氧化碳气体(密度为1.9 某有机物4.5g,完全燃烧后生成2.7gH2O和3.36LCO2（标况）,该有机物的蒸汽对H2相对密度为30,求分子式. 某有机化合物A对氢气的相对密度为29,燃烧该有机物2.9g,生成3.36L二氧化碳气体.1求该有机化合物的分子式 某有机化合物对氢气的相对密度为29,燃烧该有机物2.9g,生成3.36L二氧化... 某有机化合物A对氢气的相对密度是29,燃烧该有机物2.9g… 2.3g某有机物A完全燃烧后,生成0.1 mol CO2和 2.7gH2O,测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6, 某有机化合物A对氢气的相对密度为29，燃烧该有机物2.9g，生成3.36L二氧化碳气体（密度为1.963g/L). (1 某有机化合物A对氢气的相对密度为29,燃烧该有机物2.9g,生成3.36L二氧化碳气体(密度为1.963g/L) 化学题一条某有机化合物A对氢气的相对密度为29,燃烧该有机物2.9g,生成3.36L二氧化碳气体（密度为1.997g/L