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来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/09 14:56:37
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向100ml CuSo4和H2So4的混合溶液中加入2.5g铁粉,经过足够长时间反应后,铁粉剩余0.82克并收集到气体224ml试计算 1.原混合溶液中Cuso4和H2so4的物质的量浓度 2.反应后,溶液中Fe2+的物质的量浓度
(1)由氢气的量求得硫酸的量为0.224/22.4=0.01mol,铁粉与CuSO4和H2SO4都是1：1反应,所以硫酸铜的量为反应的铁粉的量减去硫酸的量,（2.5-0.82）/56-0.01=0.02mol,再换算成量浓度
(2)铁粉全部转化为Fe2+,所以量浓度为（2.5-0.82）/（56*0.1）=0.3摩尔每升
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