作业帮向盐酸和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,生成沉淀Al(OH)3的量随着加入NaOH溶液体积的变化关系如
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/15 03:51:22
向盐酸和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,生成沉淀Al(OH)3的量随着加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示,下列说法正确的是
A．在a点对应的溶液中,加入Mg2+、I―、NH4＋、NO3―离子仍能大量共存
B．图中B→C的过程中,实际发生的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
C．若b、c的纵坐标数值相同,则横坐标数值之比为1：3
D．原溶液中盐酸和AlCl3物质的量的浓度之比为1：3
A．在a点对应的溶液中,加入Mg2+、I―、NH4＋、NO3―离子仍能大量共存
B．图中B→C的过程中,实际发生的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
C．若b、c的纵坐标数值相同,则横坐标数值之比为1：3
D．原溶液中盐酸和AlCl3物质的量的浓度之比为1：3
A错,A是H+还剩馀的时候,此时加入NO3-和I-会氧化还原
B对
C错,可以直观来看,因为在曲线ABC上可以找到无数个符合条件的b点和c点,它们纵座标相同,但是不可能横座标都是1:3
D错,根据离子方程式,H+++OH-=H2O,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,可知,当H+:Al3+=1:1时,消耗的OH-是1:3,刚好是图像的1:3,因此HCl:AlCl3=1:1
再问： 为什么H+还有的时候加入NO3-和I-会氧化还原
再答： 小姐,NO3-酸性条件下有氧化性你不知道么?
B对
C错,可以直观来看,因为在曲线ABC上可以找到无数个符合条件的b点和c点,它们纵座标相同,但是不可能横座标都是1:3
D错,根据离子方程式,H+++OH-=H2O,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,可知,当H+:Al3+=1:1时,消耗的OH-是1:3,刚好是图像的1:3,因此HCl:AlCl3=1:1
再问： 为什么H+还有的时候加入NO3-和I-会氧化还原
再答： 小姐,NO3-酸性条件下有氧化性你不知道么?
向盐酸和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,生成沉淀Al(OH)3的量随着加入NaOH溶液体积的变化关系如
向HCl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐滴加入NaOH至过量的现象和有关方程式
有FeCl3和AlCl3的混合溶液100ml,向其中加入过量的NaOH溶液,充分反应后,过滤,干燥,共生成沉淀10.7g
向200ml,1.0mol/l的Alcl3溶液中加入200ml,3.5mol/l的NaoH溶液,求生成Al(oH)3沉淀
向含有0.2摩尔ALCL3的溶液加入一定量的1MOL/L的NAOH溶液,生成7.8克沉淀,加入的NAOH的体积
向FeCl3和AlCl3混合溶液中先加入过量的NaI溶液,再加入足量的Na2S溶液,可生成FeS、S和Al（OH）3
27现有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积为图所示,求原
向200ml0.2摩尔每升的ALCL3溶液中加入1摩尔每升NaOH溶液,生成AL(OH)3沉淀最多时消耗NAOH溶液的体
向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量的反应方程式
向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量 现象：
向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时,产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液
往100ml1mol.L-1的AlCl3溶液中加入1mol.L-1的NaOH溶液(1)当生成Al(OH)3沉淀最多时