通电分解水实验所产生的O2和H2的体积比（理论值）为1：2．已知，在标准状况下H2的密度为0.0899g/L，O2的密度

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/10 14:31:09

通电分解水实验所产生的O₂和H₂的体积比（理论值）为1：2．已知，在标准状况下H₂的密度为0.0899g/L，O₂的密度为1.429g/L．但根据该实验计算得到的O₂的密度为1.438g/L．试分析O₂的密度出现误差的主要原因（不包括操作失误和仪器失准所致）．
O₂在水中溶解度大于H₂，使O₂的溶解量大于H₂而消耗少量O₂O₂在水中溶解度大于H₂，使O₂的溶解量大于H₂而消耗少量O₂．

电解水的实验中，理论上氢气与氧气的体积比是2：1，但实际上是大于2：1，氢气和氧气的体积是直接测量的，用氢气体积算出氢气质量，再乘以8就是理论上氧气的质量，但氧气的实际体积比理论值偏小，因为氧气在水中溶解的多，氢气溶解的少，根据密度=
质量
体积，氧气的体积减少，但质量没变，故氧气密度增大．
故答案为：O₂在水中溶解度大于H₂，使O₂的溶解量大于H₂而消耗少量O₂．

通电分解水实验所产生的O2和H2的体积比（理论值）为1：2．已知，在标准状况下H2的密度为0.0899g/L，O2的密度标准状况下,由H2和O2组成的混合气体密度为1.25g/L,则混合气体中H2和O2体积比为? H2和O2混合气体的质量为20g,在标准状况下其体积为28L,则混合气体的密度是同条件下氧气密度的_____倍.怎 1MOL的H2和O2的混合气体,在标准状况下的体积约为22.4L? 由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下密度为1g/l,则CH4和O2体积比? CO和O2的混合气体在标准状况时的密度为1.34g/L,求混合气体中体积比! 由O2和CH4组成的混合气体,在标准状况下的密度为1g/L,求该混合气体中O2和CH4的分子数比 4.6gNa在足量O2中燃烧消耗O2的体积在标准状况下为多少L(O2的密度为1.42857g/L) 标准状况下,CO2,CO,H2,O2,的密度由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g/L,则该混合气体中CH4和02的体积比为多少标准状况下,H2和O2的混合气体的质量为10g,体积为11.2L,则混合气体中H2的体积为多少L,O2的质量为多少g. H2 和O2 混合气体的质量为10g,在标准状况下其体积为28L,混合气体中氢气的物质的量是多少（ ) 怎么求?