作业帮某O2和H2混合气体对氢气的相对密度为4.75(同状态),此混合气体中O2和H2的质量之比是多少?
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/11 05:16:26
某O2和H2混合气体对氢气的相对密度为4.75(同状态),此混合气体中O2和H2的质量之比是多少?
不要用差值法哦!用最基础的定义式法来做,（提示：D＝ρ1/ρ2=ρ(H2,O2)/ρ(H2),M=m(混)/n(混)）
不要用差值法哦!用最基础的定义式法来做,（提示：D＝ρ1/ρ2=ρ(H2,O2)/ρ(H2),M=m(混)/n(混)）
相对分子质量比 = 密度比
所以混合气体对氢气的相对密度为4.75,说明混合气体的相对分子质量 = 2 * 4.75 = 9.5
然后用十字交叉法做,有：n(O2):n(H2) = (9.5 - 2):(32 - 9.5) = 7.5 :22.5 = 1:3
说明如果有1mol O2,就有3mol H2
所以混合气体中O2和H2的质量之比 = (1 * 32):(3 * 2) = 16:3
如果你看不懂十字交叉法的话,设n(H2)和n(O2),得：[2*n(H2) + 32*n(O2)]/[n(O2) + n(H2)] = 9.5
同样可得n(O2):n(H2) = 1:3
所以混合气体对氢气的相对密度为4.75,说明混合气体的相对分子质量 = 2 * 4.75 = 9.5
然后用十字交叉法做,有：n(O2):n(H2) = (9.5 - 2):(32 - 9.5) = 7.5 :22.5 = 1:3
说明如果有1mol O2,就有3mol H2
所以混合气体中O2和H2的质量之比 = (1 * 32):(3 * 2) = 16:3
如果你看不懂十字交叉法的话,设n(H2)和n(O2),得：[2*n(H2) + 32*n(O2)]/[n(O2) + n(H2)] = 9.5
同样可得n(O2):n(H2) = 1:3
某O2和H2混合气体对氢气的相对密度为4.75(同状态),此混合气体中O2和H2的质量之比是多少?
H2与O2的混合气体A对氢气的相对密度为4,则混合气体A中,H2与O2的物质的量之比为多少?
由H2和O2所组成的混合气体,对H2的相对密度是8,求混合气体中H2和O2的体积比 ```
CO2和O2混合气体对H2的相对密度为18,则混合气体中CO2和O2的体积比为______
H2和O2的混合气体的密度与同温同压下N2的密度相同,混合气体中H2和O2的质量比是多少?
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相同条件下,CH4和O2的混合气体对H2的相对密度等于10,求混合气体中CH4和O2的体积比
体积之比为a:b和质量之比为a:b的H2和O2的混合气体 其评论相对分子质量分别是多少
常温常压下,H2和O2组成的混合气体平均分子量为17,而混合气体中H2和02的物质的量之比是多少?
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实验测得CO2和O2的混合气体对H2的相对密度是14.5,则O2的质量分数为多少 需详解