在隔绝空气的条件下,某同学将一部分被氧化的钠块用一块已除去氧化膜并用针刺有一些小孔的铝箔包好,然后放入盛满水且倒置于水槽

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 16:27:27

在隔绝空气的条件下,某同学将一部分被氧化的钠块用一块已除去氧化膜并用针刺有一些小孔的铝箔包好,然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内,待钠反应完全后,在容器中收集到1.12L氢气.取出铝箔,向水槽溶液中滴加1mol/L的盐酸,生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示.请回答下列问题：
1.铝箔包住的部分被氧化的钠块放入水槽中,发生反应的化学方程式为_____________.
2.钠块完全反应后,铝箔较反应前减少的质量为________.
3.钠块中钠元素的质量分数为________.

发生反应的化学方程式为 Na2O +H2O==2NaOH 2Na +2H2O==2NaOH + H2 还有
2Al +2H2O +2NaOH===2NaAlO2 +3H2 一共有三个反应
根据图表,我们分析沉淀沉淀肯定是Al(OH)3
溶解它消耗盐酸体积为30ml,物质的量为 0.03x1 mol =0.03mol
Al(OH)3-----3HCl 因此Al(OH)3物质的量有0.01mol,氢氧化铝中的Al元素全部来自铝箔,因此
铝箔较反应前减少的质量为0.01x27g=0.27g
第三步骤比较复杂,慢慢分析生成的H2物质的量为1.12/22.4 mol =0.05mol
而Al-----1.5H2 因此Al 产生的H2 物质的量为0.015mol 所以Na产生的H2有0.035mol
我们已知2Na-----H2,因此有0.07molNa 参与了生成H2的反应
我们再看图,在用掉110ml盐酸后,此时溶液里溶质只有NaCl,因此可以根据Cl-的量求此时Na+的量 HCl物质的量110ml是为0.11mol,故溶液中原来有Na+为0.11mol,我们已知有0.07molNa参加了生成H2的反应,因为必定有0.04mol Na+来自氧化钠,因此Na2O物质的量为0.02mol
Na元素总质量为（0.07+0.04）x23=2.53g 氧元素质量为0.02x16=0.32g
钠块总质量为2.53+0.32=2.85g 质量分数为2.53/2.85 x100%=88.8%