A、B两个烧杯中分别盛有100 mL 3.0 mol/L 盐酸和NaOH溶液向两个烧杯中分别加入等质量的

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 10:33:14

A、B两个烧杯中分别盛有100 mL 3.0 mol/L 盐酸和NaOH溶液向两个烧杯中分别加入等质量的Al粉
在相同条件下产生气体的体积比为V(A)∶V(B)=2∶5则加入Al粉的质量为( ) A.8.1 g B.6.75 g C.5.4 g D.2.7 g

B
再问：我想知道过程
再答：我刚才做出来，如果在这上面打的话时间比较长，怕你等不住，所以先给你答案。我慢慢写过程吧完了刻采纳啊
再问： ok！
再答： HCl与NaOH的物质的量都是100 mL ×3.0 mol/L=0.3mol 相同条件下n1:n2=V1:V2=2:5 2Al + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2 2 6 3 n(HCl) n1 n(HCl)=2n1 2Al+2H2O+2NaOH===2NaAlO2+3H2 2 2 3 n铝 n(NaOH) n2 n(NaOH)=2/3n2 n(HCl):n(NaOH)=2n1 / (2/3n2 )=6:5 (因为n1:n2=V1:V2=2:5) 根据化学方程式分析可知如果是酸、碱过量的话铝生成的氢气的质量是相同的体积也是相同的，而题目中给的数据是两个反应生成的气体不同，所以一定是某一个反应中铝过量。所以要计算生成氢气的物质的量需要根据酸、碱的量来计算。酸、碱消耗的物质的量之比为6：5，因此盐酸全部消耗完了而氢氧化钠有剩余， ,即 n(HCl) =0.3mol n(NaOH)=0.25mol说明与氢氧化钠反应的铝全部消耗完了，将n(NaOH)=0.25mol代入第二个化学方程式中或求得n铝=0.25mol m铝=0.25mol×27g/mol=6.75mol 打了好长时间，如果能帮你请采纳。