实验室常用澄清石灰水检验CO2．在20℃时，每100克水溶解Ca（OH）2 0.165g即达到饱和．求：

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/10 07:22:27

实验室常用澄清石灰水检验CO₂．在20℃时，每100克水溶解Ca（OH）₂0.165g即达到饱和．求：
（1）．在20℃500g水中加入37.0g Ca（OH）₂粉末，经充分搅拌，若液体体积仍为500mL，求OH^-离子的物质的量浓度．
（2）．若使原500mL溶液中的Ca²⁺降低至0.0100mol/L，求需要通入标准状况下二氧化碳气体多少升？

（1）在20℃时，500g水中加入37.0g Ca（OH）₂粉末，溶解的氢氧化钙的质量为0.165g×
500
100=0.825g，则所得饱和溶液的物质的量浓度c=
n
V=

0.825
74
0.5=0.022mol/L，c（OH^-）=2×0.022mol/L=0.044mol/L．
故答案为：OH^-离子的物质的量浓度为0.044mol/L．
（2）使原500mL溶液中的c（Ca²⁺）降低至0.01mol•L^-1，反应的钙离子物质的量为：0.5L×（0.022-0.01）mol•L^-1=0.006mol，设反应的二氧化碳的物质的量为x，则：
CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O
1 1
x 0.006mol
因此x=0.006mol，
通入标准状况下二氧化碳气体V=n•V_m=0.006mol×22.4L/mol=0.134L．
故答案为：需要通入标准状况下二氧化碳气体0.134升．

实验室常用澄清石灰水检验CO2．在20℃时，每100克水溶解Ca（OH）2 0.165g即达到饱和．求： 30℃时Ca（OH）2在水中的溶解度为0.16g/100g水.在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取5.6g生澄清石灰水是用来检验CO2吗,澄清石灰水的化学式是CA(OH)2吗, 将6.6克CO2通入7.4克CA（OH）2的澄清石灰水生成多少摩沉淀（1）小明在学习中体会到：检验CO2时总是用澄清石灰水，吸收CO2时总是用NaOH溶液．要解题说明向含有a mol Ca（OH）2的澄清石灰水（未饱和）中通入b mol CO2,充分反应后,下列判断正确的是A 已知澄清石灰水通入过量CO2会出现先沉淀后溶解的情形,发生反应CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2在含有74 求整个初中的所有化学方程式,特殊的后面加上名称例：Ca(OH)2+Co2＝CaCo3↓+H2O（实验室检验二氧化碳）常温下,Ca(OH)2的溶解度为0．185g,饱和石灰水的密度为lg•cm－3. 比如说：二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊氢氧化钠+二氧化碳→碳酸钙+水 Ca(OH)2+CO2→CaCo3+H2O 为什么co2通入澄清石灰水的化学式生成的CaCO3要注向下箭头?反应物Ca（OH）2不是固体吗标况下,将co2气体通入200ml 1mol每升的ca（OH）2的澄清石灰水中,生成沉淀10g,则通入的CO2的体积是?