加水,酸溶液中H+的浓度变_________,酸性_________,PH变_______;碱溶液中OH-的浓度
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/10 14:08:51
加水,酸溶液中H+的浓度变_________,酸性_________,PH变_______;碱溶液中OH-的浓度
如题
加水,酸溶液中H+的浓度变_________,酸性_________,PH变_______;碱溶液中OH-的浓度变________,酸性________,PH变_______。加水只能改变溶液的____________不能改变溶液____________,使PH逐渐接近____________
如题
加水,酸溶液中H+的浓度变_________,酸性_________,PH变_______;碱溶液中OH-的浓度变________,酸性________,PH变_______。加水只能改变溶液的____________不能改变溶液____________,使PH逐渐接近____________
加水,酸溶液中H+的浓度变_____低____,酸性_____降低____,PH变_____高__;碱溶液中OH-的浓度变___变高_____,酸性___增高_____,PH变____低___.加水只能改变溶液的______pH或氢氧根和氢离子的浓浓度比______不能改变溶液____酸碱本性________,使PH逐渐接近______7______
加水,酸溶液中H+的浓度变_________,酸性_________,PH变_______;碱溶液中OH-的浓度
加水稀释,酸性溶液中H+的浓度变__,酸性__,pH变__;加水稀释,碱性溶液中OH-的浓度变__,碱性__,pH变__
向饱和的氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体,溶液的pH怎么变?氢离子的浓度怎么变?为什么?
将pH=8的Ba(OH)2溶液加水稀释1000倍,稀释后所得溶液中Ba2+浓度与OH--浓度之比为
溶液的导电性由离子浓度决定,弱酸弱碱溶液如果加水,电离程度加大,电离的H+(OH-)增多,导电性该怎变?
25摄氏度,PH=5的溶液中,溶液中H+的浓度是10-5,则水中H+ OH-离子的浓度是多少?
计算下列溶液中H+和OH-的浓度
0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,溶液中OH-浓度___
CH3COOH溶液加水稀释,溶液中H+、OH-浓度怎么变化?
醋酸溶液加水稀释过程中,H+和OH- 的n和c 分别都怎么变?
为什莫C(H+)/C(OH-)=10^12的溶液中 ,氢离子浓度大于氢氧根浓度 溶液是呈酸性的?
为什么PH=1的溶液中,H离子的浓度为1摩尔每升(我知道H离子使溶液显酸性)