相同温度下,两种氨水a,b,浓度分别是0.2mol·L 和0.1mol·L 则A和B的OH-浓度之比 我知道弱电解质越弱
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/14 07:08:11
相同温度下,两种氨水a,b,浓度分别是0.2mol·L 和0.1mol·L 则A和B的OH-浓度之比 我知道弱电解质越弱越电离程度大但是为什么不去从氨水浓度角度考虑呢?不是越浓越往正反应方向移动吗?题的选项为A大于2 B.小于2 C.等于2 D.不能确定我想知道为什么不能考虑浓度越大 生成的OH-越多呢
B.小于2
相同温度时,弱电解质的电离程度与浓度有关,浓度大,电离程度越小,
比如说,b种氨水溶液中有100个氨分子,电离了4个,则可给出4个OH-
a种氨水溶液中有200个氨分子,按上面的比例,应电离8个,但由于电离程度与浓度有关,浓度大,电离程度变小,所以a种氨水溶液中有200个氨分子,电离的个数一定小于8个,所以比值一定小于2
再问: 但是不是说 浓度大 促进电离吗 (根据夏什么定律) 我知道电离程度变小
再答: 根据勒夏特列定律,增大浓度,电离平衡向右移动,即向电离方向移动。 但电离程度与浓度不是成倍增加, 100个电离4个 200个电离一定比4个多,但小于8个
相同温度时,弱电解质的电离程度与浓度有关,浓度大,电离程度越小,
比如说,b种氨水溶液中有100个氨分子,电离了4个,则可给出4个OH-
a种氨水溶液中有200个氨分子,按上面的比例,应电离8个,但由于电离程度与浓度有关,浓度大,电离程度变小,所以a种氨水溶液中有200个氨分子,电离的个数一定小于8个,所以比值一定小于2
再问: 但是不是说 浓度大 促进电离吗 (根据夏什么定律) 我知道电离程度变小
再答: 根据勒夏特列定律,增大浓度,电离平衡向右移动,即向电离方向移动。 但电离程度与浓度不是成倍增加, 100个电离4个 200个电离一定比4个多,但小于8个
相同温度下,两种氨水a,b,浓度分别是0.2mol·L 和0.1mol·L 则A和B的OH-浓度之比 我知道弱电解质越弱
相同温度下,两种氨水A、B,浓度分别是0.2mol/L和0.1mol/L,则A和B的OH-浓度之比( )
相同温度下,两种氨水a,b,浓度分别是0.2mol·L 和0.1mol·L 则A和B的OH-浓度之比
相同温度下,两种稀氨水A和B,浓度分别为0.2 mol/L和0.1mol/L,则A和B的OH-浓度之比
一定温度下,甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比为( )
若以 和 分别表示浓度为a mol /L和b mol/L氨水的质量分数,且知a=2b,则下列推断正确的是(氨水和密度比纯
一定温度下,甲乙两瓶氨水的浓度分别为1MOL/L和0.1MOL/L,则两瓶氨水中C(OH)
有2瓶氨水浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则2瓶中OH离子浓度之比(大于,小于,等于)10,为什么
甲乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则2瓶中OH离子之比(大于,小于,等于)10,为什么
有2瓶氨水浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则2瓶中OH离子之比(大于,小于,等于)10,为什么
两瓶氨水的浓度分别为1mol/l和0.1mol/l
甲乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L.和0.1mol/L,则甲乙两瓶氨水中氢氧根离子的浓度之比()10 (写大于小于或等