0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/LNaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中c(CN-)＜c(Na+),则下

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/10 10:42:13

0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/LNaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中c(CN-)＜c(Na+),则下列关系中,正确的是
A、c(Na+)＞c(CN-)＞(OH-)＞c(H+) B、c(HCN)+c(CN-)=0.04mol/L
C、c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-) D、c(CN-)＞c(HCN)
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我知道水解程度大电离程度可是以我的思考如下
NaCN首先全部电离为离子再进行水解.因为水解是微弱的所以只有少部分CN-水解
剩余大部分CN-
所以我认为c(CN-)＞c(HCN) 但违背了水解程度大电离程度
我们老师告诉等号的方程式全写出来再比较

[Na+]>]CN]
根据电荷守恒则：[Na+]+[H+]=[CN-]+[OH-]→C正确
则有[OH-]>[H+]
溶液中所有离子浓度大小关系就[Na+]>[CN-]>[OH-]>[H+],A正确
根据物料守恒,n(HCN)+n(CN-)=0.04V（V=混合溶液体积）,溶液等体积混合即便不考虑提及变化[HCN]+[CN-]=0.02mol/L,B错误
因为溶液显碱性[OH-]>[H+],证明CN-的水解程度大于电离程度,[HCN]>[CN-],D错误
大部分的盐水解是一小部分,但不全都是.