0.01mol的某烃与标准状况下2.02L的氧气点燃恰好生成CO2,CO和水蒸气,将产物通过浓硫酸增重0.9g,接着在通

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/10 23:37:52

0.01mol的某烃与标准状况下2.02L的氧气点燃恰好生成CO2,CO和水蒸气,将产物通过浓硫酸增重0.9g,接着在通过灼热的氧化铜粉末,充分反应后,氧化铜质量减少0.48g,求该烃的分子式.
答案是C8H10

1、通过浓硫酸,可以吸收的是水,水的质量为0.9g,所以H元素的物质的量为：0.9/18*2＝0.1mol,消耗的O元素为：0.1/2＝0.05mol
2、CuO+CO=Cu+CO2
80 64 质量减少16
也就是1mol的CO,CuO减少的重量为16g,所以CO的物质的量为：0.48/16＝0.03mol,消耗的O元素为：0.03mol
3、总共有O元素的物质的量为：2.02/22.4＝0.18mol
所以,CO2中的O元素为：0.18-0.03-0.05＝0.1mol,所以CO2中的C元素的物质的量为：0.1/2＝0.05mol
总共的C元素的物质的量为：0.05+0.03＝0.08,H元素的物质的量为：0.1
该烃的物质的量为0.1mol,所以一个分子中,含有的C为：0.08/0.01＝8,H为：0.1/0.01＝10
所以该物质为C8H10
（这里利用了H2O中的H与O的比例是2:1,同理CO2也是1:2,CO为1:1）

0.01mol的某烃与标准状况下2.02L的氧气点燃恰好生成CO2,CO和水蒸气,将产物通过浓硫酸增重0.9g,接着在通 0.01MOL芳烃与标准状况下2.016L氧气点燃恰好反正生成二氧化碳,一氧化碳,水.讲产物过浓硫酸,增重0.9克,剩余一定量的乙烯不完全燃烧,生成CO2,CO,水蒸气.将产物通过浓硫酸,浓硫酸增重10.8g；接着在通过Na2O2,充分反应 0.01mol某烃与标况下2.016L的氧气点燃恰好反应生成CO2,CO,H2O,将产物都通过浓H2SO4,浓H2SO4 某有机物0.1mol,与标准状况下5.6L氧气充分反应后,产物为CO\CO2\H2O的混合气体,将此混合气体通过浓硫酸, 某有机物0.1mol,与标准状况下5.6L氧气充分反应后,产物为CO、CO2、H2O的混合气体.将此混合气体通过浓硫酸, 某有机物0.1mol，与标准状况下5.6L氧气充分反应后，产物为CO、CO2、H2O的混合气体．将此混合气体通过浓硫酸，某有机物0.1mol和标准状况下的氧气5.6L恰好反应完全，所得产物为CO2、CO、H2O（气），产物通过盛浓硫酸的洗气某烃在标准状况下的密度为3.215g/L，现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5 某有机物0.1摩和标准状况下的氧气5.6升恰好反应完全，所得产物为CO2、CO、H2O（气），产物通过盛浓硫酸的洗气瓶，某有机物0.1mol 能和标准状况下的6.72 L 氧气完全燃烧,生产所得产物为二氧化碳和水,产物通过盛浓硫酸的某有机物0.1mol和标准状况下的氧气5.6L恰好完全反应,所得的产物为产物通过盛浓硫酸的洗气瓶,洗气瓶的质量增加5.4