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相同质量的铁、锌、镁分别与足量的稀硫酸反应,生成氢气的质量由多到少的顺序是?

来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/07 20:07:14
相同质量的铁、锌、镁分别与足量的稀硫酸反应,生成氢气的质量由多到少的顺序是?
Fe+H2So4=FeSO4+H2
55 2
100 x
55/100=2/x
X=3.6
Zn+H2So4=ZnSO4+H2
65 2
100 x
65/100=2/x
x=3.1
Mg+H2So4=MgSO4+H2
24 2
100 x
24/100=2/x
x=8.3
因为8.3大于3.6大于3.1
所以镁最多.
也就是说,相同化合价的时候,金属的相对原子质量越大产生的氢气越少.
看不懂可以到线上早我.