已知：铅蓄电池的阴极反应(25℃)是PbO2(s) + 4H+ + 2e = Pb2+ + 2H2O,

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/05/26 15:07:32

已知：铅蓄电池的阴极反应(25℃)是PbO2(s) + 4H+ + 2e = Pb2+ + 2H2O, = 1.47 V,
对应的能斯特方程式为（） ,若[H+]增加到10倍,电极电势就增加（）伏,若[Pb2+]增加到100倍,电极电势就减小（）伏,若PbO2的质量增加2倍,电极电势（） .

能斯特方程式为:
E=1.47-(0.0591RT/2F)log[Pb2+/(H+)4]
式中：（H+)4是指氢离子活度的4次方
[H+]增加到10倍时：
E=1.47-(0.0591RT/2F)log[Pb2+/10000*(H+)4]
增加部分为4*(0.0591RT/2F)
因为log10000=4
同样道理,若[Pb2+]增加到100倍：
E=1.47-(0.0591RT/2F)log[100*Pb2+/(H+)4]
减少部分为2*(0.0591RT/2F)
因为log100=2

已知：铅蓄电池的阴极反应(25℃)是PbO2(s) + 4H+ + 2e = Pb2+ + 2H2O, 铅蓄电池电极反应PbO2 + 2e + 4H+ + (SO4)2-=PbSO4 + 2H2O在这个正极的反应中是哪个离铅蓄电池的反应正极：PbO2+4H+ +SO4^-2+2e- =PbSO4+2H2O;负极Pb+SO4^2-2e-=Pb 铅蓄电池在放电时的电极反应为：正极：PbO2+4H+ +SO4^-2+2e- =PbSO4+2H2O;负极铅蓄电池电极方程式PbO2+2e-+4H++SO4^2-===PbSO4+2H2O是怎么推导的铅蓄电池的电极正极反应PbO2+4H++SO42-+2e-=====PbSO4+2H2O 很多电池的的正极都不参加反应, 已知反应Pbo2+Mn2－+(1)→Pb2+ +MnO4-+(2)(反应式未配平),下列说法正确的是 1.铅蓄电池的正极是二氧化铅,它要怎么的电子?而且正极：PbO2 + 2e- + SO4 2- + 4H+ == PbS 铅蓄电池是化学能源,工作时电池总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O. 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时反应为Pb+PbO2+2H2SO4⇌2PbSO4+2H2O，下列铅蓄电池中发生的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,电极反应为：负极：正极：铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 该反应放电充点反应