电子轨道亚层的轨道杂化是怎么回事

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/09 07:25:02

电子轨道亚层的轨道杂化是怎么回事

原子轨道依据轨道能量不同,分为s（一条,最多可容纳2电子）、p（三条,最多可容纳6电子）、d（五条,最多可容纳10电子）、f（七条,最多可容纳14个电子）等亚层轨道,每个亚层的各个轨道的伸展方向各不相同（由薛定谔方程求出）.
在形成分子过程中,能量相近的若干条轨道进行混杂,组合成等数目的能量完全相等的新的轨道,为杂化轨道.杂化后的轨道其成键能力更强,成键后分子体系的热力学能（内能）更低,分子更稳定,并有相应的空间构型.中心原子SP3杂化（表示一条s亚层轨道和三条p亚层轨道杂化,以下依此类推）形成正四面体（甲烷分子）,SP2杂化成平面三角形（三氟化硼分子）,SP杂化成直线型（乙炔分子）.至于某种杂化方式对应一种特定的空间构型,那是因为轨道内电子互斥（电子互斥理论）,只有在某种特定的空间构型的情况下,分子体系的热力学能才最低,分子最稳定.
上述几种杂化方式为前二周期元素的原子杂化方式,当元素有d亚层轨道后,杂化方式较为复杂,也很少讨论,掌握短周期元素原子的杂化方式就可以了.

电子轨道亚层的轨道杂化是怎么回事在多电子原子中,同一电子亚层的轨道被称为简并轨道,它们具有________的能量. 关于P.d电子亚层轨道为什么电子经过p、d亚层轨道中心的时候不会落入原子核? 在电子排布中说有能量相等的轨道.问什么是能量相等的轨道,难道是电子亚层中的轨道的能量都相等吗? 电子亚层到了d f起的轨道延伸方向有杂化轨道的分子中心原子的价层电子是否只存在于杂化轨道能级与电子轨道层的区别杂化轨道数是不是等于价层电子数 2p、3d、4f各自的电子层、电子亚层、轨道数、最多容纳的电子数 N2H4的价层电子数为多少,是什么杂化轨道? 铁元素失电子过程,为什么先失去第四层两个电子后失去3d亚层轨道上的一个电子 3p亚层只有一个空轨道的原子和3p亚层只有一个未成对电子的原子一定是同周期的,为什么