作业帮原电池电极反应式（高二化学）
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/17 00:10:02
原电池电极反应式（高二化学）
最近在学原电池,但是感觉很难根据题目要求写出原电池的电极反应式.比如：题目告诉你电解质溶液,以及两个电极的物质名称,要你写出正,负电极的反应式.感觉毫无头绪.哪位高手能说说如何去判断这样的电极反应式?有什么窍门吗?可以用铅蓄电池,纽扣电池等举例.
最近在学原电池,但是感觉很难根据题目要求写出原电池的电极反应式.比如：题目告诉你电解质溶液,以及两个电极的物质名称,要你写出正,负电极的反应式.感觉毫无头绪.哪位高手能说说如何去判断这样的电极反应式?有什么窍门吗?可以用铅蓄电池,纽扣电池等举例.
有三种种常见的题型：1.给出两个电极,一种电解液,象课本中的铜--锌原电池.这种电极反应最容易写,一般规律是,负极本身失去电子溶解,正极是液中的阳离子得到电子生成单质.（我们通常也用这个现象来判断原电池的正负极：溶解的一极为负级,正极则是产生气体或质量增加） 2.燃料电池：规律是,可燃性气体在负极反应,氧气通入的一极为正极.常考的是氢氧燃料电池,写电极反应时要注意题目给的电解液：（1）如用硫酸溶液做电解液电极反应为：负极：2H2-4e-=4H+ 正极：O2+4e- + 4H+ ==2H2O(本来是生成OH-的,可这是酸性溶液,生成的OH-要与溶液中的H+反应) （2）如用KOH溶液做电解液：负极：2H2-4e- + 4OH- ==2H2O（同上,生成的H+不能在碱性溶液中存在,要与OH-反应） 正极：O2+4e- 2H2O == 4OH- 3.干电池和铅蓄电池等：如果要考类个电池,题目一般会给出总的化学方程式,先根据式中元素化合价变化判断正负极（负极失电子化合价升高,反之,化合价降低为正极） PbO2+Pb+2H2So4=2PbSO4+2H2O 很容易看出负极为Pb,先根据规律,负极本身失电子：Pb-2e-==Pb2+ 而所给的总式中生成物并没有Pb2+存在,而是PbSO4,因此知,生成的Pb2+还与溶液中的SO4 2-结合,就容易得出结果,Pb-2e-+SO42-=PbSO4.接下来的正极就好办了,用总反应减去负极即可.