一道原电池的反应原理用铜片、银片、硝酸铜溶液、硝酸银溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池.原理是
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/26 12:15:51
一道原电池的反应原理
用铜片、银片、硝酸铜溶液、硝酸银溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池.
原理是什么?
反应式是什么?
用铜片、银片、硝酸铜溶液、硝酸银溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池.
原理是什么?
反应式是什么?
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
正极:Ag++e-=Ag
负极:Cu-2e-=Cu2+
原电池反应必须要有自发的氧化还原反应,总反应式就是氧化还原反应方程式.
原理:负极铜离子失去电子,电子通过导线到银电极上,于是银离子在正极得电子生成银单质沉积在银上,由于银离子的减少,盐桥中的钾离子会到正极的溶液(硝酸银)中来,而负极由于铜离子增多,硝酸跟回到负极溶液(硝酸铜)中去,就这样形成了一个回路.这种装置叫做原电池.
正极:Ag++e-=Ag
负极:Cu-2e-=Cu2+
原电池反应必须要有自发的氧化还原反应,总反应式就是氧化还原反应方程式.
原理:负极铜离子失去电子,电子通过导线到银电极上,于是银离子在正极得电子生成银单质沉积在银上,由于银离子的减少,盐桥中的钾离子会到正极的溶液(硝酸银)中来,而负极由于铜离子增多,硝酸跟回到负极溶液(硝酸铜)中去,就这样形成了一个回路.这种装置叫做原电池.
一道原电池的反应原理用铜片、银片、硝酸铜溶液、硝酸银溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池.原理是
用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂一KNO3的U型管)构成—个原电池
用铜片、银片和硝酸银溶液设计一个原电池,下列对该原电池的判断正确的是( )
铜片 银片 硫酸铜 硝酸银构成的原电池原理
用锌片、铜片和硝酸银溶液组成的原电池,正极上发生的电极反应是
如右图所示,把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池.下列叙述正确的是( )
用导线把锌片和铜片连接后,侵入稀硫酸溶液中构成原电池,一段时间后,锌片的质量
将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成原电池
哪个不能组成原电池铜片,石墨棒,稀硫酸.铜片,石墨棒,硝酸银溶液还有一组是 铜片银片,和FECL3溶液 怎么这麽 个问题
1.铜片+银片+氯化铁溶液能否构成原电池
使用硫酸铜溶液、铜片锌片制作原电池的原理?(详细一些)
用铜和硫酸铜溶液、银和硝酸银溶液设计一个原电池,这个原电池的负极 是______,电极反应式是__