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将Zn、Cu片用导线连接置于同一稀H2SO4中下列叙述正确的是 （C ）

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/10 11:08:21
将Zn、Cu片用导线连接置于同一稀H2SO4中下列叙述正确的是 （C ）
A.正极附近C(SO42－)逐渐增大 B.负极附近C(SO42－)逐渐增大
C.正极附近C(SO42－)基本不变 D.负极附近C(H+ )逐渐增大
请问：这题答案为什么选C?C选项如果用离子浓度差异来解释则是行得通的,因为硫酸根离子不参与反应,正负极附近硫酸根离子浓度相当,硫酸根离子不会扩散；但用电场怎么解释呢?存在下面三个问题：1、铜锌原电池中,锌失电子为负极带正电,铜得电子为正极带负电,如果是这样的话,电场方向应该是由锌极指向铜极,但在电池内部电场总是由正极指向负极的,这样的话是矛盾的,铜锌原电池内部中电场方向到底是怎么样的呢?2、原电池内部肯定存在一定方向的电场,电场对溶液中的离子存在作用力,这种作用力是不是小到可以忽略的地步呢?如果这种作用力不可忽略,那么对C答案的解释是不是可以看做电场对硫酸根离子的作用力与硫酸根离子在溶液中扩散的阻力相互制约而达到平衡的结果呢?3、电池电动势是指电池非静电力做功的能力,对原电池的电动势而言,这种非静电力的实质是什么,是不是浓度差异导致的呢?希望大家不吝赐教,最好能讲的通俗一点,
锌片：较活泼,电子流出,发生氧化反应Zn－2e - =Zn 2+ 铜片：较不活泼,电子流入,发生还原反应 2H + +2e - =H 2 ↑
由于锌放电（失电子）速率很快,锌离子由于体积质量大而向溶液中扩散的速率慢.这样锌片附近就产生了正电场,这一电场将对溶液中的氢离子产生很大的排斥作用.显然,氢离子在铜片上得电子则不会有这种排斥作用.即氢离子在铜片上得电子要容易很多.或者说锌片的电子流向溶液有很大电阻.所以,组成原电池后反应速率会加快.
由于氢离子放电（得电子）很快,而氢离子的移动速率很慢,则在铜片附近氢离子浓度急剧降低而使铜片附近带上负电场.
由于两电极放电很快,在锌片附近锌离子浓度急增并带正电场,铜片附近氢离子浓度急降并带负电场.在离子浓度差和正负电场的作用下,锌离子和氢离子必向铜片移动.由于硫酸根离子浓度不变则其基本不移动,溶液中导电的离子主要是氢离子和锌离子.
当锌片与稀硫酸接触时,锌片上的电子会流向溶液给予氢离子,由于电子是由低电势流向高电势,则说明锌片的电势低于溶液的电势,即在锌片和溶液之间就产生了电势差.这一电势差产生的根本原因是由于氢离子的得电子能力大于锌离子.这一电势差也就是这一原电池的驱动力.
当铜片与稀硫酸溶液接触时,铜片上的自由电子不会流向溶液,导体相互接触其中有自由电子而不流动产生电流,这说明铜片的电势和溶液的电势相等,即溶液和铜片间没有电势差
是我找到老师们讨论这道题的,
将Zn、Cu片用导线连接置于同一稀H2SO4中下列叙述正确的是 （C ） 将Zn和Cu用导线连接置于同一稀H2SO4 溶液中，下列各叙述中正确的是（　　） 将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是（　　） 将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中,下列各叙述正确的是 将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中.下列叙述正确的是（　　） 1 将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中,下列说法正确的是 zn片与cu片用导线连接浸在稀硫酸中可构成原电池 用Zn ,CuO和稀H2SO4作原料制Cu,现用两种方法制取等量的Cu,下列有关叙述不符合实验室及结果的是、、、 将al片和cu片用导线连接,插入稀硫酸中组成原电池,写出正负级反应式 将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中两极各有什么现象 铜片,锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里,电流计中有电流通过（CU和Zn插一个番茄,Cu和C插一个番茄）然后用导线连接, 将镁片和铝片平行插入到NaOH溶液中,用导线连接成闭合回路,该装置在工作时下列说法正确的是?