有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-．

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/26 21:12:01

有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-．现做以下实验：
（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；
（2）在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；
（3）向混合溶液中滴入Ba（NO₃）₂溶液，无沉淀产生．再滴入AgNO₃溶液生成白色沉淀；
（4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色．
试根据以上实验现象判断：
这包白色粉末一定含有的离子是______；一定不含有的离子是______；并写出参加反应的离子方程式是：______．

（1）固体全部溶解，无色透明溶液溶液中一定不存在有色离子，所以溶液中一定不存在Fe³⁺、Cu²⁺；
（2）混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象，说明溶液中一定不存在Mg²⁺、NH₄⁺；
（3）滴入Ba（NO₃）₂溶液，无沉淀产生，溶液中一定不存在SO₄^2-；再滴入AgNO₃溶液生成白色沉淀，说明溶液中存在Cl^-；
（4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色，说明溶液中存在K⁺；
根据以上分析可知，原溶液中一定存在的离子为：K⁺、Cl^-；一定不存在的离子为：NH₄⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-；
以上实验中，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，发生的离子反应为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案为：K⁺、Cl^-；NH₄⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-；参加反应的离子方程式是：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-．有一混合物水溶液可能含有以离子中的若干种：K+,NH4+,Cl-,Mg2+,Fe3+,CO32-,SO42-先个取100 18．一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种,现进行以下实验：（1）取少量固某溶液A可能含有Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、SO42-中的几种．若取A溶液加固体Na2O2 今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-, 今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-, 今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：K+,AL3+,Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、CL&mac 某溶液可能含有以下离子中若干种:K+,NH4+,Cl-,Mg2+,Ba2+,CO32-,SO42-, 经测定,甲乙两溶液共含有12种离子阳离子有Na+,K+,NH4+,H+,Fe3+,阴离子有Cl-,S2-,SO42-,S 某待测溶液中可能含有Cu2+、Mg2+、Fe3+、K+、NH4+、Cl-等离子,现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一种或几种.为确今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－,