溶液中含有Fe2+和Fe3+浓度均为0,1mol/l如果要求Fe(OH)3定性沉淀完全,而Fe(OH)2不沉淀,需要控制

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/21 20:42:06

溶液中含有Fe2+和Fe3+浓度均为0,1mol/l如果要求Fe(OH)3定性沉淀完全,而Fe(OH)2不沉淀,需要控制PH范围?
我的分析:可以算出各自生成沉淀所需的氢氧根离子的浓度,然后再算出氢离子,不就行了吗,可是答案貌似不对,像这样的范围值应该如何分析去做呢?

你的思路正确,就是这样计算的.
[Fe3+]
再问： Ksp(Fe(OH)3)=2,6*10-39, Ksp(Fe(OH)2)=4.9*10-17,算的答案和给的答案相差太远，给你数据了能解下吗
再答： Fe3+沉淀完全的pH=2.8（[Fe3+]=1*10^-5mol/L） Fe2+开始沉淀的pH=6.3（[Fe2+]=0.1mol/L）控制pH在2.8~6.3之间。

溶液中含有Fe2+和Fe3+浓度均为0,1mol/l如果要求Fe(OH)3定性沉淀完全,而Fe(OH)2不沉淀,需要控制一种溶液中含有Fe3+和Fe2+,它们的浓度均为0.05mol/l,如果只要求Fe(OH）3沉淀,需控制pH的范围化学沉淀溶解4. 一溶液中含有Fe3+和Fe2+,它们的浓度都是0.050 mol.L－1 .如果要求Fe3+沉淀完全而假设溶液中Fe3+离子浓度为0.2mol/l,则开始生成Fe（OH）3沉淀的PH是多少?沉淀完全的PH是多少? 假设溶液中Fe3+离子的浓度为0.1mol/L,则开始生成Fe（OH）3沉淀的pH值是多少?沉淀完全的pH值是多少? 在某混合溶液中Fe(3+)和Zn(2+)浓度均为0.01mol/L.加碱调节ph,使Fe(OH)3沉淀出来,而Zn(2+ 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L 已知溶液中离子浓度控制在小于10^-5mol/l时,可以认为该离子已沉淀完全.某溶液中含有Fe3+和Fe2+,其浓度均为 4、298k时,在Fe3+、Fe2+的混合溶液中加入NaOH溶液时,有Fe(OH)3、Fe(OH)2沉淀生成（假设无其他若溶液中含有杂质fe3+和fe2+,采用沉淀的最好方式a.feco3 b.fe(oh)2 c.f .欲使含Fe3+为0.01mol•L-1溶液中的Fe3+以Fe(OH)3开始沉淀时,溶液的pH值约为( ) 现有一瓶含有Fe3+杂质的0.1mol/LMgCl2溶液,欲使Fe3+以Fe(OH)3沉淀形式除去,溶液中的pH应控制在