作业帮请老师详细解答这题
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/22 12:28:23
请老师详细解答这题
解题思路： 硝酸具有强氧化性，故反应中的氧化剂是HNO3,其还原产物是N2O，还原剂是FeSO4，其氧化产物是Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3。
解题过程：
解答：（1）FeSO4+HNO3→Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+N2O
（2）FeSO4 ，+5价N。
（3）得到 4
（4）24FeSO4 + 30HNO3
解析：（1）根据我们所学的硝酸具有强氧化性不难判断反应中的氧化剂是HNO3,其还原产物是N2O，还原剂是FeSO4，其氧化产物是Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3，这样反应物和产物就确定了，可以写出下式：FeSO4 +HNO3——Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+N2O↑+H2O。
（2）还原剂发生氧化反应，即FeSO4发生氧化反应，化合价降低的元素被还原，则硝酸中的+5价氮元素被还原；
（3）2HNO3——N2O，化合价降低8，得到电子8个，则1mol HNO3反应得到电子4mol；
（4）这个方程式的配平难度较大，可以按照以下思路考虑。
根据化合价升降法配平，
FeSO4 ——Fe3+，化合价升高1
2HNO3——N2O，化合价降低8
使化合价升高与降低总数相等，
FeSO4 ——Fe3+，化合价升高1×8，即FeSO4的系数是8
2HNO3——N2O，化合价降低8×1,即N2O的系数是1
初步配平如下：
8FeSO4 + HNO3—— Fe2(SO4)3+ Fe(NO3)3 + 1N2O↑+H2O
根据硫元素守恒，Fe2(SO4)3的系数应该是8/3，再根据铁元素守恒可知Fe(NO3)3的系数也应该是8/3，再根据氮元素守恒配上HNO3的系数为10，最后配上水的系数为5，
8FeSO4 +10HNO3=8/3Fe2(SO4)3+8/3Fe(NO3)3+N2O↑+5H2O
去掉分数可得下式：
24FeSO4 +30HNO3=8Fe2(SO4)3+8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
故答案为24FeSO4 +30HNO3。
最终答案：见解析。
解题过程：
解答：（1）FeSO4+HNO3→Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+N2O
（2）FeSO4 ，+5价N。
（3）得到 4
（4）24FeSO4 + 30HNO3
解析：（1）根据我们所学的硝酸具有强氧化性不难判断反应中的氧化剂是HNO3,其还原产物是N2O，还原剂是FeSO4，其氧化产物是Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3，这样反应物和产物就确定了，可以写出下式：FeSO4 +HNO3——Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+N2O↑+H2O。
（2）还原剂发生氧化反应，即FeSO4发生氧化反应，化合价降低的元素被还原，则硝酸中的+5价氮元素被还原；
（3）2HNO3——N2O，化合价降低8，得到电子8个，则1mol HNO3反应得到电子4mol；
（4）这个方程式的配平难度较大，可以按照以下思路考虑。
根据化合价升降法配平，
FeSO4 ——Fe3+，化合价升高1
2HNO3——N2O，化合价降低8
使化合价升高与降低总数相等，
FeSO4 ——Fe3+，化合价升高1×8，即FeSO4的系数是8
2HNO3——N2O，化合价降低8×1,即N2O的系数是1
初步配平如下：
8FeSO4 + HNO3—— Fe2(SO4)3+ Fe(NO3)3 + 1N2O↑+H2O
根据硫元素守恒，Fe2(SO4)3的系数应该是8/3，再根据铁元素守恒可知Fe(NO3)3的系数也应该是8/3，再根据氮元素守恒配上HNO3的系数为10，最后配上水的系数为5，
8FeSO4 +10HNO3=8/3Fe2(SO4)3+8/3Fe(NO3)3+N2O↑+5H2O
去掉分数可得下式：
24FeSO4 +30HNO3=8Fe2(SO4)3+8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
故答案为24FeSO4 +30HNO3。
最终答案：见解析。