为什么同周期中从左到右,电子层数相同,核电荷数增大导致了原子半径减小 请从微观上解释下

为什么同周期中从左到右,电子层数相同,核电荷数增大导致了原子半径减小 请从微观上解释下 元素周期表中,从左至右元素的非金属性逐渐增强的原因是：同周期,电子层数相同,核电荷数不断增大, 为什么元素周期表中同周期原子随原子序号递增原子半径逐渐减小,同主族随电子层数递增原子半径增大 研究表明：第二周期从3号-9号元素的原子电子层数相同,核电荷数逐渐增大,核对核外电子的引力逐渐增的大,故原子的半径逐渐减 钠,镁,铝的电子层数相同,核电荷数逐渐增大,原子半径逐渐减小,核对和对电子吸引力组建增强,因此失电 电子层数,核电荷数相同的情况下.核外电子数越大,原子半径越大还是越小? 为什么同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,形成简单离子半径逐渐增大? 同周期主族元素从左到右原子半径依次减小还是增大 为什么同周期的元素从左到右的原子半径大小逐渐减小? 在第三周期,从左到右,原子半径逐渐（ 减小 ）,原子核对外层电子的引力逐渐（减小,可我认为是增大, 为什么同周期元素从左往右原子半径逐渐减小.不是随着原子序数的增加,原子半径逐渐增大么?求解.谢谢 有关化学微粒的问题元素周期表中每一周期从左向右数起,各元素原子最外层电子数增加,荷电荷数增加,为什么原子的半径是逐渐减小