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Na2S+Na2SO3+H2SO4→S↓+NaSO4+H2O 分析价态变化

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/13 15:03:04
Na2S+Na2SO3+H2SO4→S↓+NaSO4+H2O 分析价态变化
为什么不是-2到0价 +6到0价?不是也满足低价变中价 高价变中价吗?也没交叉啊.能具体分析吗 我困惑了几天了
这个知识点是要记住的,SO42-很稳定,很难发生氧化还原反应
这个就是稀硫酸氧化性弱的原因,因为全部电离成了超级稳定的SO42-
但是浓硫酸就不是,浓硫酸绝大多数是以H2SO4分子存在的,具有强氧化性
其中的原因到大学就知道了
这道题目中按照上面的说法,SO42-不会参加反应,那么S不会从+6价归中到0价
而是SO32-中的+4价的S归中
硫酸仅仅作为一个酸的作用
这个反应可以拆分
Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S↑
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
而最后是2H2S+SO2=3S↓+2H2O
三个方程的合并是
2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+3Na2SO4+3H2O
硫酸仅仅作为一个强酸,并不是作为氧化剂
Na2S+Na2SO3+H2SO4→S↓+NaSO4+H2O 分析价态变化 Na2S+Na2SO3+H2SO4→S↓+Na2SO4+H2O中如何标定电子转移?谁是氧化剂,谁是还原剂?这么多S元素, Na2S+Na2so3+H2SO3=Na2so4+S+H2O Na2SO3+Na2S+H2SO4生成什么? H2SO4和Na2S、Na2SO3反应生成什么? H2SO4 NA2SO3 NA2S如何反应,方程式 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O 写出S → SO2 → H2SO4 → NA2SO3变化的化学方程式 Na2S+NaClO3+NaOH=NaSO4+NaCl+H2O怎么配平 Na2S+S+H2O=? 现有Na2S,SO2,Na2SO4,Na2SO3,S,H2SO4,NaS2O7,NaHSO4八种物质,请从中选出部分物质 谁知到H2SO4和Na2S、Na2SO3反应生成什么?